时间:2021-02-18 05:18:54
1、选择题 将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应：a＋b2＋=a2＋＋b，则下列说法正确的是( )
A．常温下，a或b可以与水发生反应
B．a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出
C．a与b用导线连接插入b(NO3)2中一定构成原电池
D．用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极先析出b
参考答案：C
本题解析：金属a放入b(NO3)2溶液中能把b置换出来，说明a的活泼性大于b，而且a、b都不能与水反应，因为若a或b能与水反应，盐溶液首先会与水反应而不会生成单质，A错误；若a的活泼性大于H，则能与b、H2SO4形成原电池，反之则不能形成原电池，B错误；由于a能与b(NO3)2自发反应，故a、b与b(NO3)2一定能构成原电池，C正确；用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阴极上b先析出，D错误。
本题难度：一般
2、选择题 某装置如图所示，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．该装置为电解池
B．用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作
C．该装置中总反应为；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D．Ag一极的反应为：2H++2e一=H2↑
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 根据下图，判断下列说法中错误的是（? ）
A．导线上电子由Ag极流向石墨极
B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+
参考答案：B
本题解析：该装置为原电池，其电池的总反应式为Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，其负极的反应为Ag-e－＝Ag+，正极发生的反应为Fe3+ + e－＝Fe2+；该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故A正确；负极电极反应式：Ag-e－＝Ag+，故B错误，为本题的答案；盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，故D正确。
点评：本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。
本题难度：简单
4、选择题 对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是
A．负极的反应式为2H＋＋2e－==H2↑
B．电流由Zn经外电路流向Cu
C．反应一段时间后，溶液中的c(H＋)减小
D．溶液中H＋向负极移动
参考答案：C
本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，进程中，锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，所以选项C正确，其余选项都是错误的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性强试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和学习效率。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
5、选择题 关于原电池的说法正确的是（ ）
A．在正极上发生氧化反应
B．化学性质相对活泼的金属为负极
C．在外电路电子从正极流出
D．在负极上发生还原反应
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般