时间:2021-02-18 05:18:13
1、选择题 下列有关气体的叙述中，错误的是(? )
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩
参考答案：A
本题解析：A.气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响。若未说明气体体积的条件，则无法知道它们所含有的分子数的多少。错误。B．对气体来说影响体积的主要因素是温度、压强、分子数的多少。若气体的分子数是NA个，则影响体积的主要因素就是温度和压强了。当温度、压强相同时，气体的体积就相同。若是在标准状况下，则气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1。正确。C．气体分子在较大的空间运动。通常情况下，分子之间的间隔是它直径的10倍，运动空间是它本身大小的1000倍。故可可忽略分子本身的大小。影响气体体积的因素也就是分子数的多少和分子之间的间隔的大小。正确。D．气态物质由于分子之间的间隔较大，可以压缩或扩大，因而没有固定的形状，且容易被压缩。正确。
本题难度：一般
2、选择题 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．硫元素的质量比为5:4
B．分子数之比为1:1
C．原子总数之比为4:3
D．质量之比为1:1
参考答案：B
本题解析：假设物质的量为1mol,A、1molSO2中S质量32g，SO3中S的质量32g，硫元素的质量比为1：1，错误；B、物质的量之比等于分子数之比，分子数之比为1：1，正确；C、1molSO2中原子物质的量3mol，1molSO3中原子物质的量4mol，原子总数之比为：3：4，错误；D、1molSO2的质量为64g，1molSO3的质量为80g，质量比为4：5，错误。
考点：考查物质的量、质量、微粒个数间的关系。
本题难度：一般
3、实验题 实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_____________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配溶液浓度会 .
④容量瓶未干燥即用配制溶液 .
⑤往容量瓶转移时，有少量液体溅出 .
参考答案：（1）1000ml容量瓶 胶头滴管；（2）①10.9ml ；② B E G ；③检查是否漏液；④冷却到室温；（3）①偏低 ②偏高 ③偏低 ④无影响 ⑤偏低
本题解析：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．故所用仪器还有1000mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管．（2） 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为
=18.4mol/L根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=1000mL×0.2mol/L，解得：x≈10.9，所以应量取的硫酸体积是10.9mL．故答案为：10.9．②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．所用操作顺序为D→A→C→B→E→G→F．
故答案为：B→E→G．③浓硫酸稀释放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大．故应将溶液冷却到室温后转移1000mL容量瓶中．故答案为：将溶液冷却到室温后（3）①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，使量取硫酸溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏低；故答案为：偏低．②定容时，眼睛俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度会偏高．故答案为：偏高．③摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低．故答案为：偏低．
考点：溶液的配制
本题难度：一般
4、填空题 （4分）（1）3.4克NH3含质子的物质的量为 ，该气体在标准状况下的体积是 。
（2）已知500mL Al2（SO4）3溶
液
中含有Al3+为0.5mol,则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为 mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol/L。
参考答案：（4分）（1）2mol；4、48L （单位未没写不给分）
（2）0.5 ；0.5（各1分，共4分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为 （ ）
A．8g
B．15.5g
C．5.85g
D．无法计算
参考答案：C
本题解析：根据原子守恒，最终的固体为NaCl，且其物质的量等于氯离子的物质的量为0.1mol；故质量为5.85g。答案选C。
考点：物质的量计算
点评：本题主要采用守恒法计算，重点考查学生的分析能力。
本题难度：一般