时间:2021-02-18 05:14:41
1、选择题 在标况下，将O2与NO2按1:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于
A．0.026mol/L
B．0.030mol/L
C．0.036mol/L
D．0.045mol/L
参考答案：C
本题解析：4NO2+O2+2H2O= 4HNO3
烧瓶体积为v，根据方程式确定生成硝酸的物质的量为4v/5 ÷22.4
最终烧瓶内溶液的物质的量浓度=" 4v/5" ÷22.4÷v=0.036mol/L
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中错误的是
[? ]
A．从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L-1
B．制成0.5L10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D．10g98％硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL18.4mol·L-1硫酸的浓度是不同的
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列指定物质在_定条件下完全反应，转移2mol e-的是?（?）
A．1mol Cl2在点燃条件下与足量铁屑反应
B．1mol NO2与水反应
C．1mol H2O2分解
D．1mol Cl2与NaOH溶液反应
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为
A．0.50、0.50、0.50
B．0.50、1.0、1.5
C．0.25、1.0、1.5
D．1.0、0.25、0.17
参考答案：C
本题解析：根据质量守恒定律，可以得到Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为0.25、1.0、1.5。故选C。
点评：本题重点考查的是质量守恒定律在物质的量计算中的应用，题目难度不大，注意基础知识的学习。
本题难度：一般
5、计算题 将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求：
（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式（4分）。
______________________________________________________、
______________________________________________________。
（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸_________mL（4分）。
（3）求混合气体中NO2、NO的体积（6分，请写出计算步骤）。
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，求理论上需要参加反应的O2的物质的量（4分，请写出计算步骤）。
参考答案：（共18分，本大题其它合理解法也得分）
（1）Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
（2）根据N元素守恒，HNO3被还原后生成NO2、NO，混合气体中
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O
4 2
n(浓HNO3)=2mol 1mol
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
8 2
n(稀HNO3)=4mol 1mol
故 n(HNO3) =6mol
V (HNO3) = n(HNO3) / c(HNO3) =" 6mol" / (10mol/L) =" 0.6" L =" 600mL"
（3）设混合气中n(NO2)=x n(NO)="y" ，则x+y="44.8" L/ 22.4 L /mol = 2mol-----①（2分）
根据反应方程式
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O
1 2
0.5x x
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
3 2
1.5y y
0.5x+1.5y ="128" g / (64 g/mol) = 2mol----②（2分）
联立方程式得 x=1mol y="1mol" （1分）
所以V(NO2)= 1mol ×22.4 L /mol=22.4L V(NO)=" 1mol" ×22.4 L /mol="22.4L" （1分）
（4）根据电子守恒，可得：
2Cu —— O2 （2分）
128 1
128g n(O2)=1mol （2分）
本题解析：（1）、浓硝酸与铜反应式为Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O，反应进行到一定程度，浓硝酸变为稀硝酸，反应式变为3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O；（2）、由m/M可知n(Cu)=2mol，由V/Vm可知n(NO2)+n(NO)=2mol，设被浓硝酸氧化的铜为xmol，被硝酸氧化的铜为ymol，由反应式可知生成2xmolNO2、2y/3molNO，则x+y=2、2x+2y/3=2，解方程组，x=0.5，y=1.5；由反应式可知共消耗的n(HNO3)=(4x+8y/3)mol=6mol，由n/c可知V=0.6L=600mL；（3）、由n?Vm可知，V(NO2)=11.2L，V(NO)=33.6L；（4）、NO2与O2溶于水变成硝酸的反应式为4 NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO与O2溶于水变成硝酸的反应式为4 NO+3O2+2H2O=4HNO3，由反应式可知氧化NO2的O2为1mol/4，氧化NO的O2为3×1/4mol，因此理论上共消耗的O2为1mol/4+3×1/4mol=1mol。
考点：考查硝酸的性质、物质的量在化学方程式计算中的应用、氮氧化物的性质等相关知识。
本题难度：一般