时间:2021-02-18 05:14:41
1、计算题 （8分）已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。
参考答案：n(NaOH)=0.2mol? v(O2)= 1.12L
本题解析：设生成NaOH 的物质的量为x，所生成的O2在标准状况下的体积为y，则由
2Na2O2? +? 2H2O? =? 4NaOH? +? O2↑
2×78? 4? 22.4
7.8g?X? y
由比例关系式：
?所以x= 0.2? y=1.12
点评：本题重点考查的是物质的量在化学计算中的应用，解答此类为题需要对定量关系一定要准确识记，会应用。
本题难度：一般
2、计算题 (6分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。Y2O常温下为常见的液体。冷却后标准状况
下测得气体生成物的体积为11．2 L，则：
(1)求反应前O2在标准状况下的体积V(O2)。
(2)求X2的摩尔质量；X、Y分别为什么元素?（均要有推断过程。）
参考答案：(1)11．2 L;(2)28 g/mol;X为氢,Y为氮
本题解析：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，故答案为：11.2L；（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，气体X2的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，11.2L X2的物质的量=
=0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）=
=32，则Y的相对原子质量=
=1，故Y为氢元素，故答案为：28g/mol；氢．
考点：化学方程式的有关计算
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是(? )
A．1molO的质量是16g/mol
B．Na＋ 的摩尔质量是23g/mol
C．CO2的摩尔质量是44
D．氢的摩尔质量是2g/mol
参考答案：B
本题解析：A．1molO的质量是16g或O的摩尔质量是16g/mol。错误。B．Na＋的摩尔质量是23g/mol正确。C．CO2的摩尔质量是44g/mol。错误。D．氢的摩尔质量是2?g/mol?概念不明确。是指的氢原子还是氢分子。错误。
本题难度：简单
4、选择题 将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A．2:1:3
B．1:1:2
C．1:2:1
D．2:3:1
参考答案：D
本题解析：已知反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑, Na2O与水不生成气体，所以混合气体为H2和 O2，混合气体通过电火花引燃，恰好按反应2H2＋O2=2H2O进行，所以H2和 O2物质的量比为2:1，即Na:Na2O2=4:2，所以D正确。
考点：考查钠及其氧化物和水反应情况和相关计算
点评：熟悉钠及其化合物性质，才能在此类综合题型中灵活分析
本题难度：一般
5、填空题 在标准状况下1．7g氨气所占的体积为 ，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子。
参考答案：2．24L 0．15mol
本题解析：氨气的物质的量为：n=m/M=1．7g÷17g/mol=0．1mol，在标准状况下的体积为V=n×22．4L/mol=2．24L,H的物质的量为n(H)=0．1mol×3=0．3mol, H2S的物质的量为n(H2S)=0．3mol÷2=0．15mol。
考点：有关有关物质的量的计算。
本题难度：一般