时间:2021-02-18 05:14:41
1、填空题 （1）100mL0.25mol·L—1 CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为 ；含CaCl2质量为 ；若溶液密度为1 .04g/mL,则溶液的质量分数为 。
（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为 ，将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095 g/mL,则盐酸的质量分数为 。盐酸的物质的量浓度为 。
参考答案：（1）0.025mol；2.8g；2.7%
(2)20mol;66.7%；20mol/L
本题解析：（1）100 mL0.25mol·L—1 CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为0.1L×0.25mol/L=0.025mol；含CaCl2质量为0.025mol×(40+71)g/mol=2.8g；根据物质的量浓度与溶液质量分数的关系C=1000ρw/M，所以若溶液密度为1.04g/mL,则溶液的质量分数为w=0.25×111/(1000×1.04)=2.7%；
（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为448L/22.4L/mol=20mol；1L盐酸的质量是1.095g/mL×1000mL=1095g，20molHCl的质量是20mol×36.5g/mol=730g，所以盐酸的质量分数是730g/1095g×100%=66.7%；盐酸的物质的量浓度是20mol/1L=20mol/L。
考点：考查物质的量、物质的量浓度、溶液质量分数的结束
本题难度：一般
2、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是
| | HCl/mol | NaCl/mol | NaOH/mol | Na2CO3/mol | NaHCO3/mol |
| A | 0 | 1 | 0.1 | 0 | 0.1 |
| B | 0 | 1 | 0 | 0.1 | 0.1 |
| C | 0.2 | 0.8 | 0 | 0 | 0.2 |
| D | 0 | 1 | 0 | 0 | 0.2 |
参考答案：D
本题解析：HCl首先与NaOH发生中和反应，HCl再和Na2CO3反应生成NaHCO3，HCl再和NaHCO3反应，根据反应进行计算。故选D。
考点：钠的重要化合物 化学计算
点评：本题考查的是无机反应的知识和化学计算，分析清楚HCl和Na2CO3反应的原理是解题的关键，题目难度适中。
本题难度：一般
4、选择题 用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是（ ）
A．将40?g?NaOH固体溶于1L水中可配成1?mol/L的NaOH溶液
B．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
C．固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
参考答案：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应将氢氧化钠放在烧杯中，将盛有氢氧化钠的烧杯放在天平左盘进行迅速称量，故B错误；
C、烧杯壁、玻璃棒上沾有少量氢氧化钠，若不洗涤，移入容量瓶内的氢氧化钠的质量减少，所配溶液的浓度偏低，故C错误；
D、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液无影响，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．5?mol?L-1
B．6?mol?L-1
C．6.25?mol?L-1
D．6.75?mol?L-1
参考答案：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为100g×28%56g/mol=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为0.5mol0.08L=6.25mol/L，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般