时间:2021-02-18 05:09:16
1、选择题 2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是(?)
A．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等
B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因
C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利
D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水
参考答案：C
本题解析：A．大气污染主要指混入空气的对人的生活、生产、生命有一定危害的CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等物质产生危害的物质。正确。B．氮氧化物是造成酸雨及光化学烟雾的主要原因。正确。C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量较低时会产生危害，含量太高会对人产生一定的危害。错误。D．空气中含有一定的CO2气体，CO2气体在水中溶解形成的饱和溶液的pH=5.6.若空气中含有SO2、NO2，它们与水作用形成的酸的酸性强于碳酸，电离产生H+，使溶液的pH<5.6.我们通常说的酸雨是指pH在5.6以下的酸性降水。正确。
本题难度：简单
2、实验题 某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
实验现象如下表：
| 编号 | 实验现象 |
| a | 溴水褪色 |
| b | 产生淡黄色沉淀 |
| c | 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 |
| ? n(SO32—)： n(HSO3—) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
参考答案：（10分）
（1）①还原性?（2分）
②SO32-+2S2-+6H+=" 3S↓+3" H2O （2分）
③在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O
HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。（2分）
（2）①AC?（2分）
②11.2?（2分）
本题解析：（1）①SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，SO2中S化合价升高，被氧化，显还原性，答案：还原性?（2分）
②酸性条件下，+4价的S和-2价的S反应，生成0价的S,故有淡黄色沉淀，答案：SO32-+2S2-+6H+=" 3S↓+3" H2O （2分）
③SO32―是弱酸根离子，水解后呈碱性，加Ba2＋水解平衡被破坏；答案：在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。（2分）
（2）①A正确，溶液中存在电荷守恒，B不正确，c(SO32-) > c(HSO3-)，C、正确，n(SO32—)： n(HSO3—)= 91：9时，pH=8.2，溶液呈碱性，c(Na+) > c(SO32-)? > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)，正确。故答案：AC?（2分）
②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2的体积，令n(SO32-)=3x，则由Na＋ 守恒得：3x×2＋2x=0.8mol,x=0.1mol,n(SO2)=0.5mol,v(SO2?)=0.5mol×22.4l·mol-1=11.2L,答案：11.2?（2分）
本题难度：困难
3、选择题 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A．常温下均可用铝制容器运输
B．露置在空气中，容器内酸液质量都减小
C．常温下均能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大
参考答案：A
本题解析：A选项，铝与浓硝酸浓硫酸钝化，故能够使用铝制容器运输。B选项，浓硫酸具有吸收性，酸液质量增加，错误。C选项，常温下，浓硫酸不与铜发生反应。D选项，浓硝酸挥发，暴露在空气中，硝酸溶液质量减少。错误。
本题难度：一般
4、选择题 打雷放电时，空气中有极少量的氧气转化为臭氧(3O2放电2O3)，下列说法正确的是(? )
A．此变化属于物理变化
B．O2和O3是同位素
C．O2和O3是不同物质
D．O2和O3的性质完全相同
参考答案：C
本题解析：因为O2和O3的分子组成不同，性质不同，因此是两种不同的物质，互为同素异形体，其相互转化为化学变化。
本题难度：简单
5、填空题 针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白
A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O
C．H2O2
H2O＋O2
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)?。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)?。(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)?，其理由为?。
参考答案：(1)D? (2)C(3)A?这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应
本题解析：反应A是一个非氧化还原反应。盐酸是为人熟知的强酸，它与Na2O2反应除了生成盐以外还得到H2O2，按照“强酸可置换弱酸”的规律，在此反应中H2O2表现出弱酸的性质。反应B中Ag2O变成单质银，可见H2O2当是一种还原剂，其中的氧元素应合理地认为转化成为氧气。至于生成物中的水，其氧元素可认为从氧化银而来。过氧化氢的分解反应C，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性。
本题难度：一般