时间:2021-02-18 05:06:46
1、填空题 镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
①Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)＋Q
②Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________?。
a．平衡常数K增大 ? b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小? d．v逆[Ni(CO)4]增大
(3)简述羰基法提纯粗镍的操作过程____________________________________________。
参考答案：(1)增大CO浓度 加压 (2)bc
(3)把粗镍和CO放于一个水平放置的密闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热
本题解析：(1)反应①是正向气体体积缩小的放热反应，因此，根据平衡移动原理在温度不变的情况下可采取增大CO浓度，加压的方法提高产率；
(2)反应(2)是正向气体体积增大的吸热反应，则降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆[Ni(CO)4]减小；(3)根据反应①②的特点可提纯粗镍。
本题难度：一般
2、计算题 将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)?测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率。
参考答案：（10分）
解：设平衡时SO2转化的物质的量为2a
? 2SO2(g)?+? O2(g)? 2SO3(g)
起始? 4 mol? 2 mol? 0
转化? 2a? a? 2a
平衡?4－2a? 2－a? 2a
4－2a+2－a+2a=5
a=1?（6分）
∴平衡时各物质的物质的量分别为
n(SO2)="2" mol? n(O2)="1" mol? n(SO3)="2" mol
∴平衡时各物质的物质的量浓度分别为
c(SO2)="0.5" mol/L? c(O2)=0.25mol/L? c(SO3)="0.5" mol/L?（2分）
平衡时SO2的转化率="2" mol /4 mol×100%=50%?（2分）
本题解析：解：设平衡时SO2转化的物质的量为2a
2SO2(g)?+? O2(g)??2SO3(g)
起始? 4 mol? 2 mol? 0
转化? 2a? a? 2a
平衡?4－2a? 2－a? 2a
4－2a+2－a+2a=5
a=1?
∴平衡时各物质的物质的量分别为
n(SO2)="2" mol? n(O2)="1" mol? n(SO3)="2" mol
∴平衡时各物质的物质的量浓度分别为
c(SO2)="0.5" mol/L? c(O2)=0.25mol/L? c(SO3)="0.5" mol/L?
平衡时SO2的转化率="2" mol /4 mol×100%=50%?
点评：本题考查了三行式的应用；对于化学平衡的计算常用此法，学生要多加练习，此类问题便不难解决。
本题难度：一般
3、选择题 同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是
[? ]
A．2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)
B．2NO(g)
N2(g)+O2(g)
C．2NO3(g)4NO2(g)+O2(g)
D．2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 
?2C(g)达到化学平衡状态的标志是
A．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
B．A、B、C的分子数比为1∶3∶2
C．A、B、C的浓度不再变化
D．C的生成速率与A的消耗速率相等
参考答案：C
本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以C正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此B不正确。A中反应速率的方向是相同的，不能说明。D中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应但化学计量数之比，因此D不正确。答案选C。
本题难度：简单
5、选择题 在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO2
N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般