时间:2021-02-18 05:04:48
1、选择题 下列实验不能按照蒸发、浓缩、结晶、过滤操作程序进行的是
A.从FeSO4溶液中得到绿矾[FeSO4?7H2O]晶体
B.从MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体
C.从含硝酸钠和氯化钾物质的量浓度基本相等的混合溶液中分离出氯化钠
D.从饱和食盐水中得到蒸馏水
参考答案：D
本题解析：分析：可溶性盐按照蒸发、浓缩、结晶、过滤操作程序操作，可得到相对应的溶质固体，以此解答该题．
解答：A．FeSO4溶液经蒸发、浓缩、结晶后析出[FeSO4?7H2O]晶体，过滤后可得晶体，注意防止硫酸亚铁被氧化，故A不选；
B．MgCl2溶液经蒸发、浓缩、结晶、过滤可的MgCl2?6H2O晶体，注意要防止氯化镁的水解，应在盐酸氛围中蒸发，故B不选；
C．由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，可经蒸发、浓缩、结晶、过滤操作从含硝酸钠和氯化钾物质的量浓度基本相等的混合溶液中分离出氯化钠，故C不选；
D．从饱和食盐水中得到蒸馏水，应用蒸馏的方法，故D选．
故选D．
点评：本题考查物质的分离、提纯等基本实验的操作，综合考查学生的实验能力和分析能力，易错点为C，注意氯化钠溶解性的特点，题目难度不大．
本题难度：一般
2、选择题 为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应分别盛放( ?)
A．水；无水CaCl2固体
B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C．浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液
D．饱和NaHCO3溶液；稀H2SO4
参考答案：B
本题解析：实验室制取CO2中混有的杂质是水蒸气和氯化氢，所以首先除去氯化氢，利用饱和的碳酸氢钠溶液，最后通过盛有浓硫酸的洗气瓶即可得到干燥、纯净的CO2，答案选B。2的制备、气体的除杂
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单
3、选择题 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中错误的是
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，有两种物质可以循环利用
C．捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放
D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
参考答案：D
本题解析：A、该方法过程中需高温分解石灰石制备氧化钙，故能耗大，正确；B、该过程中氢氧化钠、碳酸钙回收循环利用，正确；C、正确；D、该环节中生成的难溶物碳酸钙，直接过滤洗涤即可，错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A．装置①可用于测定H2O2分解的反应速率
B．装置②中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞S
参考答案：A．利用排水测定生成氢气的体积，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，该装置能实现实验目的，故A正确；
B．苯的密度比水小，苯应在水的上层，所以装置②中X不可能为苯，故B错误；
C．坩埚为一陶瓷深底的碗状容器，当有固体要以大火加热时，就必须使用坩埚，而本题的目的是从食盐水中提取食盐，应该用蒸发皿，故C错误；
D．高锰酸钾与浓盐酸反应，2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，所以氧化性：KMnO4＞Cl2，反应Cl2+2Na2S=2NaCl+2S中，化合价升高的S元素被氧化，对应产物硫单质是氧化产物，化合价降低的Cl元素被还原，所在的反应物Cl2是氧化剂，所以氧化性：Cl2＞S；所以，装置④可用于证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞S，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中液体 |
| Ⅰ | Cu,稀HNO3 | NO | H2O |
| Ⅱ | NaOH(s),浓氨水 | NH3 | ? |
| Ⅲ | 镁铝合金、NaOH溶液 | H2 | H2O |
| 编号 | 镁铝合金度量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
| ② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
| ③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
参考答案：（15分）(前3空每空2分，后3空每空3分)
（1）分液漏斗
（2）3Cu + 8H++ 2NO3－ = 3Cu2+?+ 2NO↑+ 4H2O
（3）b? A、C、D、F
（4）使量气管与干燥管两端液面相平
（5）27％
本题解析：（1）考查常识知识，仪器A的名称是分液漏斗。
（2）根据题中所给出的反应物和生成物书写离子方程式为3Cu + 8H++ 2NO3－ = 3Cu2+?+ 2NO↑+ 4H2O。
（3）氨气易溶于水，故错b。BE装置溶液发生倒吸，故错。故选ACDF。
（4）还需要注意的是要使量气管与干燥管两端液面相平。
（5）②中的属于与其它相差大，舍去不用，用①③中的数据计算，实验Ⅲ中，Mg和NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应产生H2，通过计算H2的体积为336mL, H2物质的量为0.015mol，根据2Al～3H2计算，Al的物质的量为0.01mol，Al的质量为0.27g，故镁铝合金中铝的质量分数为27％。
点评：本题考查了测定气体体积的方法，难度大，易错题是量气管中液体的选择，选择标准是和该气体不反应。
本题难度：一般