时间:2021-02-18 05:03:43
1、选择题 在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一．已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（ ）
A．是银白色较软的金属
B．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物
C．可以形成氧化物Tl2O3
D．与酸反应比铝剧烈
参考答案：A．Al为银白色金属，则Tl是银白色较软的金属，故A正确；
B．同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3为两性氢氧化物，则Tl（OH）3为碱性氢氧化物，故B错误；
C．ⅢA族元素的最高价为+3价，则可以形成氧化物Tl2O3，故C正确；
D．同主族从上到下金属性在增强，则Tl与酸反应比铝剧烈，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、推断题 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：? 
请回答下列问题：
（1）化合物己的电子式___________。
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_________?mol。
（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为__________。
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为____________。
（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为_____________。
参考答案：（1）
?
（2）1?
（3）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑
（4）Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO
（5）3CO32-＋2Al3+＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，但是W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A.ＸＹＺＷ的原子半径依次减小
B.Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
C.Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点
D.若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
参考答案：A
本题解析：试题分析：W、Z同主族且W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，说明W在Z的上一周期。X、Y、Z同周期，Ｘ、Ｙ为金属元素且Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性，说明原子序数为：W＜X＜Y＜Z，原子半径Ｘ＞Ｙ＞Ｚ＞Ｗ，A正确。若W为O，X为Na，形成的化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B错误。若W为C，Z为Si，则气态氢化物的沸点CH4＜SiH4，C错误。若W与Y的原子序数相差5，则有可能形成Al2O3或Mg3N2，D错误。
考点：元素周期律及物质的性质
点评：考查元素周期律和物质的性质，具有一定的难度，解题的关键是结合题干信息，判断各元素在元素周期表的位置，结合选项逐一排除。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A.Xm+和Yn-与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者
B.NaF和MgF2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者
C.O2-和O原子的核外电子数，前者小于后者
D.PH3和H2S的稳定性，前者大于后者
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 含有4个原子核，10个电子的微粒是：
A.CH4
B.NH4+
C.H3O+
D.PH3
参考答案：C
本题解析：AB是含有5个原子核的10电子微粒，D是18电子微粒。所以正确的答案是C。
本题难度：困难