时间:2021-02-18 05:02:39
1、选择题 下列电离方程式书写正确的是
[? ]
A．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-
B．HF
H+＋F-
C．H2SO32H+＋SO32-
D．CH3COONH4
CH3COO-＋NH4+
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
A．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，则该溶液为NH4Cl溶液或NaOH溶液
B．25℃时，浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离出来的c(OH-)，前者大于后者
C．1 mL pH =1的H2SO4溶液与100 mL NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D．25℃时pH=5的CH3COOH溶液和100℃时pH=5的AlCl3溶液中的c(H+)相等
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．CH3COOH=CH3COO-+H+
B．NaOH=Na++OH-
C．KClO3?K++ClO3-
D．NaHCO3=Na++H++CO32-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 对水的电离平衡不产生影响的粒子是
A．Fe3＋
B．Cl-
C．HCl
D．CH3COO-
参考答案：B
本题解析：H2O
H++OH-，氢离子和氢氧根离子浓度增大，会抑制水的电离，弱酸根离子和弱碱根离子能发生水解反应，促进水的电离，故只有氯离子对水的电离无影响，答案选B.
考点：水的电离
本题难度：一般
5、选择题 室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
A．V(酸)＝102V(碱)
B．V(碱)＝102V(酸)
C．V(酸)＝2V(碱)
D．V(碱)＝2V(酸)
参考答案：B
本题解析：根据溶液的PH分别计算溶液中c（H+）和c（OH-），酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），以此进行计算，强酸溶液pH=a，则c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH-）=10b-14mol/L，酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），则有：V（酸）×10-amol/L=V（碱）×10b-14mol/L，答：碱溶液体积V（碱）和酸溶液体积V（酸）的关系为V(碱)＝102V(酸)
考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
点评：考查酸碱混合的计算，题目难度中等，注意从酸碱溶液混合pH=7，n（H+）=n（OH-）的角度解答。
本题难度：简单