时间:2021-02-18 05:01:55
1、简答题 用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______．
（2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为______．
（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①写出第二步反应的离子方程式______．
②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是______．
③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为
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2、实验题 实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用图（Ⅰ）装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由NO2与H2O反应生成的。有人设计了图（Ⅱ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。
（1）将有关操作补充完全：
①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到_______________________为止。
②关闭活塞，用酒精灯在____________加热，当___________时，立即撤去酒精灯。
（
2）回答下列问题：
①该反应为_________反应。（“吸热”、“放热”）
②反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？
______________________________________________________________________；
③如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？
_______________________________________________________________________；
④如果需要再获得NO与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果，应_________（填操作）。
3、实验题 （10分）实验室需要0.10 mol/L NaOH溶液475mL和0.40 mol/L。硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是?（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是?（填仪器名称）。
（2）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却
B．称量
C．洗涤
D．定容 E．溶解 F．摇匀。 G．移液
正确的操作顺序应是?（填各步骤序号）。
（3）计算该实验用托盘天平称取NaOH的质量为?g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，、则所得溶液浓度?0.lmol/L（填“大下”、“等于”或“小于”，下同）。若移液时，容量瓶内已有少许蒸馏水，则所得溶液浓度?0.lmol／L。?
（4）根据计算得知，所需质量分数A 98%、密度为1184g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（保留一位小数）。
4、实验题 “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol·L-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出、洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。
（1）锌镀层完全反应的标志是________________
（2）如何检验铁片已经洗净 ？________________
方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH-＋2H2O＝[Zn(OH)4]2-＋H2↑。某同学按上图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2．质量为m g的镀锌铁皮放入6mol·L-1 NaOH溶液中。回答下列问题：
（3）装置中导管a的作用是________________________________
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： ①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是_______________________ （填序号）。
5、选择题 下列实验现象预测不正确的是
A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色逐渐消失
B．实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色逐渐消失
D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再滴加几滴新制Cu(OH)2浊液，加热，有红色沉淀生成