时间:2021-02-18 05:01:55
1、填空题 两个学习小组用如图装置（固定装置及胶皮管略去）探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。己知常温时CO+PdCl2+H2O==CO2↑+Pd↓(灰)+2HCl
（1）甲组：
①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有?； E中溶液变浑浊，证明分解产物有?。
②乙二酸受热分解的化学方程式为?。
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为?。
②去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验, B中溶液变浑浊,但不能说明有欲检验的一种分解产物,理由为?。
参考答案：（ 8分）（1）①CO2； CO。?②HOOC—COOH
CO2↑＋CO↑＋H2O
（2）①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2?②草酸会和石灰水产生浑浊
本题解析：（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO。
②乙二酸受热分解的化学方程式为HOOC—COOH
CO2↑+CO↑+H2O。
（2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2＝2Na2CO3+O2。
②由于草酸易挥发，则去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验，将导致挥发出的草酸和石灰水反应生成难溶性的草酸钙而变混浊，所以不能说明。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。做题时注意除杂问题，特别是物质检验时要排除其它物质的性质干扰，以得出正确结论。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
本题难度：一般
2、实验题 （12分）某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格。
（1）铜片上的现象是?，该极的电极反应式为?。
（2）C1极的名称为?，C2极的电极反应式为?。
（3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是?。
A．从镁电极经导线流向C1极
B．从C1极经导线流向镁电极
C．从铜电极经导线流向C2极
D．从C2极经导线流向铜电极
（4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 mol·L-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求：
①?有 ? 个电子通过了电线(NA=6.02×1023)?。
②?此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为 ?mol/L?(不考虑溶液体积变化)。
参考答案：（12分）有气泡生成，（1分）? 2H＋＋2e＝H2↑（2分）
（2）阴极?（1分）? 2Cl－－2e－＝Cl2↑（2分）
（3）A D（2分）?（4）? 1.806×1023?（2分）?1.5（2分）
本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。镁比铜活泼，所以镁是负极，失去电子，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，方程式为2H＋＋2e＝H2↑。
（2）C1极与电源的负极相连，所以是阴极，溶液中的铜离子放电。C2极和电源的正极相连，是阳极，溶液中的氯离子在阳极失去电子，方程式为2Cl－－2e－＝Cl2↑。
（3）电解池中，电子经导线从阳极流向外加电源的正极，然后从原电池的负极经导线传递到电解池的阴极，所以答案选AD。
（4）①电解池中产生的气体是氯气，物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，所以转移电子是0.15mol×2＝0.3mol，电子数是0.3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1023个。
②根据电子得失守恒可知，生成氢气是0.15mol，所以溶液中氢离子的物质的量是0.2L×1.5mol/L×2－0.15mol×2＝0.3mol，所以氢离子浓度是0.3mol÷0.2L＝1.5mol/L。
本题难度：一般
3、实验题 无水CuSO4在一定条件下发生如下反应：
有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水CuSO4?6.0g。
②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时，装置F中的溶液变成Na2SO4溶液（不含其他杂质）。
请回答如下问题：
已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b ?
(1)装置F的作用是_________?____，装置D的作用是_______?________。
(2)首先应计算的物质是______________。
通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是_______________?______。
(3)；（填序号）____________。
参考答案：(10分)（1）吸收SO3，放出等物质的量的SO2（2分）干燥SO2和O2（2分）
O2（2分）? 3CuSO4?
?3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑（2分）（3）B E（2分）
本题解析：已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b ?
装置F的作用是吸收SO3，放出等物质的量的SO2，装置D的作用是干燥SO2和O2，首先应计算的物质是O2；通过计算推断，测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml是氧气的体积；干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g是二氧化硫的质量；实验该条件下反应的化学方程式是3CuSO4??3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑；该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是B 量筒测量的不精确。E排水的瓶子中一定还会剩余有残余气体。所以二者对实验带来的误差最大。
点评：此类题目一定要时刻把握实验的目的，每一步的设计都是为了实验目的的达成。弄清楚化学实验的原理是解题的关键。
本题难度：一般
4、实验题 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
I打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a
Ⅳ……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________________，得电?
子能力逐渐减弱。
参考答案：(l) 
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 （共7分）欲配制 250 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
(1)写出图4-1仪器的名称??，使用此仪器前要检查它是否?。
(2)用托盘天平称取NaOH固体的质量?g。
(3)转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿??注入右图所示的仪器中。
(4)若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度?（偏大或偏小）。
(5)在配制该NaOH溶液时必须用到的实验仪器是（填序号）?。（2分）
①500mL的量筒 ②烧杯 ③托盘天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥1000mL的容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧250mL的量筒
参考答案：（1）容量瓶，漏水；（3）玻璃棒；（4）偏小
（2）1.0； （5）②③④⑤⑦
本题解析：略
本题难度：一般