时间:2021-02-18 05:00:27
1、填空题 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
(1) 实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。
(2) 工业合成氨的反应方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成
2、填空题 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。
（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol
3、选择题 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是 
[? ]
A．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) △H = -91. 5kJ·mol-1
B．H2(g) +Cl2(g)==2HCl(g) △H = -183kJ·mol-1
C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) △H =+91. 5kJ·mol-1
D．2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g) △H =+183kJ·mol-1
4、选择题 NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l)
△H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（ ）
A．当有20 NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H
D．上述反应为吸热反应
5、填空题 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃．101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16．95kJ热量。
________________________________________
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________
（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ．391kJ．946kJ，则N2
与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________