时间:2021-02-18 04:57:29
1、选择题 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
参考答案：A．硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH=-lgc（H+），pH=3的HNO3中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H+）×c（OH-）=10-14可知：c（OH-）=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，溶液各取1L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故A错误；
B．氨水是弱碱部分电离，pH=3的盐酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水c（OH-）=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C．pH=3硫酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH-）=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故C错误；
D．醋酸是弱酸部分电离，pH=3的醋酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH-）=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，因醋酸为弱酸，二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正确；
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知100℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10-12。本题涉及的溶液，其温度均为100℃。下列说法中正确的是
[? ]
A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/ L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．
（2）95℃时，若pH=a的某强酸溶液与pH=b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性，则a与b应满足的关系是______．
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．
参考答案：（1）中25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）?10-5 mol?L-1=V（H2SO4）?10-4 mol?L-1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1，故答案为：10：1；
（2）要注意的是95°C时，水的离子积为10-12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12，即a+b=12，故答案为：a+b=12（或10-a=10b-12）；
（3）在曲线B对应温度下，因pH（酸）+pH（碱）=12，可得酸碱两溶液中c（H+）=c（OH-），如是强酸碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以酸HA是弱酸，
故答案为：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 25℃时，若体积为Va、pH＝a 的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和 a＝0.5b。则：
（1）a值可否等于3 （填“可”或“否”）_____ ，其理由是 ___________________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_____ _，其理由是 __________________。
（3）a 的取值范围 ____________。
参考答案：(1)否；a=0.5b时，若a=3，b=6,不合题意；
(2)可；若a=5，则b=10，强酸中c(H+)＝10-5 mol·L-1，强碱中c(OH-)＝10-4?mol·L-1，根据恰好中和可得10-5 mol·L-1Va=10-4 mol·L-1Vb，Va / Vb=10＞1，符合。?
(3) 14/3＜a＜7
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______；（填“A”或“B”），请说明理由______；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______；曲线B对应温度下，250mL?0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=______；
（3）25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH______?7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固体，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
参考答案：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；
故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；
（2）95°C时纯水的pH=6，混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合时碱过量溶液呈碱性，混合溶液中c（OH-）=10-6×10-610-7
mol/L=10-5 mol/L，pH=9的NaOH溶液中c（OH-）=10-6×10-610-9mol/L=10-3mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，c（OH-）=10-3y-10-4xx+y=10-5 mol/L，y：x=1：9；
混合溶液中c（OH-）=(0.3-0.1)mol/L×0.25L0.25L×2=0.1mol/L，c（H+）=10-6×10-60.1mol/L=10-11 mol/L，则溶液的pH=11，
答：NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是1：9，11；
（3）将PH=13的NaOH溶液物质的量浓度是0.1mol/L，PH=1的CH3COOH溶液中醋酸的物质的量浓度大于0.1mol/L，25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，酸剩余，则溶液呈酸性，溶液的pH＜7，
故答案为：＜；
（4）往液氨中加入氯化铵，氯化铵中含有铵根离子能抑制液氨电离，弱电解质的电离平衡常数与温度有关，温度不变，则液氨的电离平衡常数不变，故答案为：=．
本题解析：
本题难度：一般