时间:2021-02-18 04:57:07
1、选择题 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(? )
A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2 Fe(OH)3＝ 2FeO42－+ 3Cl－+ H2O+ 4H+
参考答案：B
本题解析：A、不在水溶液中进行的反应，没有生成自由移动的离子，不写离子方程式，错误。B、向NaAlO2溶液中通入少量CO2生成Al(OH)3↓和Na2CO3，通入过量CO2时则生成Al(OH)3↓和NaHCO3，正确。C、过量氯气可SO32－把氧化为SO42－，错误。D、强碱溶液中H+可与OH–反应生成H2O，错误。
本题难度：一般
2、填空题 （10分）写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水?
?；
（2）金属铝与稀硫酸溶液?；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液?；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A）?，
（B）?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
B．在5000C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-38.6kJ/mol
C．乙烯的燃烧热为akJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；）；△H=-akJ/mol
D．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
参考答案：A、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，在碱性条件下生成碳酸根离子与水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故A正确；
B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，参加反应的氮气物质的物质的量小于1mol，所以1mol氮气反应，放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、乙烯的燃烧热为akJ/mol（a＞0），表示1mol乙烯应为完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为akJ，乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H=-akJ/mol，故C错误；
D、向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚与碳酸氢钠，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式正确的是
A．用石墨电极电解氯化铝溶液：Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
B．用氯气给自来水消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32- +H2O
HCO3-+OH-
D．氮化镁加入过量稀盐酸中：Mg3N2＋ 6H＋===3Mg2+＋ 2NH3↑
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、简答题 2g?Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL?0.075mol/L?KMnO4溶液处理，反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的?KMnO4恰好与350mL?0.1mol/L?（NH4）2Fe（SO4）2?溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（1）KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为______mol．
（2）欲配制500mL?0.1mol/L?NH4+?溶液，需称取?（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O?（M=392g/mol）的质量为______g．
（3）混合物中?Cu2S的质量分数为______．
参考答案：（1）设消耗高锰酸钾xmol，
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
1mol? 5mol
xmol? 0.350L×0.1mol/L?
所以x=0.007，
高锰酸钾的总物质的量为0.400L×0.075mol/L=0.03mol，
所以KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为0.03mol-0.007mol=0.023mol，
故答案为：0.023mol；
（2）设（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O?的物质的量为ymol，
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O----2NH4+
? 1mol?2mol
?ymol?0.500L×0.1mol/L?
y=0.025，
所以其质量为m=nM=0.025mol×392g/mol=9.8g；
故答案为：9.8g；
（3）设Cu2S的物质的量为mmol，CuS的物质的量为nmol，
8MnO4-+44H++5Cu2S=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
8? ?5
8m5mol? mmol?
6MnO4-+28H++5CuS=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
6?5?
6n5mol? nmol
所以列方程组为：
本题解析：
本题难度：一般