时间:2021-02-18 04:56:46
1、选择题 下列物质中，属于电解质的是
A.CO2
B.盐酸
C.BaSO4
D.酒精
参考答案：C
本题解析：分析：电解质是：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据电解质的定义判断选项．
电解质必须符合下列条件：1、在水溶液中能导电的物质必须是原物质，不能是与水反应后的物质；2、必须是化合物．
解答：A、CO2 的水溶液能导电，但导电的不是二氧化碳是碳酸，所以二氧化碳不是电解质，故A错误．
B、盐酸是混合物，故B错误．
C、硫酸钡虽然不溶于水，但在熔融状态下能电离出自由移动的离子从而能导电，所以硫酸钡是电解质，故C正确．
D、酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，所以不是电解质，故D错误．
故选C．
点评：理解电解质定义时注意：
1、在水溶液中能导电的物质必须是原物质，不能是与水反应后的物质；
2、必须是化合物；
3、不溶于水的化合物不一定不是电解质；
4、能导电的物质不一定是电解质；
5、不是电解质的物质不一定就是非电解质，如单质既不是电解质也不是非电解质．
本题难度：困难
2、选择题 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( )
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
参考答案：D
本题解析：A项，SO2、NH3属于非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质；B项，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，输出电能；C项，对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，反应速率减小，反应物的转化率增大；D项，电解饱和食盐水的过程中。水中的H＋放电，促进了水的电离。
点拨：本题考查化学概念及化学理论，考查考生分析问题、解决问题的能力。难度中等。
本题难度：一般
3、填空题 某可溶性盐化学式为XY（其中X+为阳离子；Y―为阴离子），将一定量的该盐溶于足量的水中。
(1)若测得溶液的pH为3，则该盐溶液中离子浓度大小关系为：___________ ；
(2)若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式为：_____________ ；
(3)若测得溶液的pH为13，则取0.1mol/L的HY溶液100mL中和等浓度的NaOH溶液至中性，所需 NaOH溶液的体积_____________100mL（填“＞”、“＜”、或“＝”）。
参考答案：(1) c(Y-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-)
(2) Y-+H2O
HY+OH-
(3)＜
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 (14分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
| 阳离子 | H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋ |
| 阴离子 | OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－ |
| 物质鉴定实验 | 推导结论 |
| ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性 | A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为________ |
| ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生 | A为________，C含有的阳离子为________ |
| ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀 | D为________ |
参考答案：(每空2分，14分)
(1)①CO32－、OH－ H＋、Al3＋、Ag＋
②Na2CO3 H＋
③AgNO3
(2)2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO2－＋4H2O＋3BaSO4↓
(3)0.01 mol
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列各组物质间能发生离子反应的是（?）
A．食盐和氢氧化钡溶液
B．消石灰和纯碱溶液
C．盐酸与硝酸钠溶液
D．硫酸钠与氯化钾溶液
参考答案：B
本题解析：首先分析反应物在水溶液中的存在哪些离子，然后依据离子反应的条件（有难电离物（如水）、难溶物、易挥发物生成）判断是否发生离子反应。A项中食盐和氢氧化钡溶液存在Na+、Cl-、Ba2+、OH-，C项中盐酸与硝酸钠溶液存在H+、Cl-、Na+、NO3-，D项中硫酸钠与氯化钾溶液存在Na+、SO42-、K+、Cl-，每项中的四种离子不会产生水、难溶物、易挥发物，故A、C、D项中各物质间不能发生离子反应。而B项中消石灰和纯碱溶液存在Ca2+、OH-、Na+、CO32-，其中Ca2+和CO32-能发生反应生成难溶物CaCO3沉淀，故B项可以发生离子反应。
本题难度：简单