高考化学知识点总结《反应速率与平衡的有关计算》典型例题(二)

时间:2021-02-18 04:55:43

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1、填空题  (10分)在一定条件下,xA + yBzC,达到平衡,试填写下列空白:
( 1 ) 若A、B、C都是气体,减压后向逆反应方向移动,则x、y、x之间的关系是?   ?
( 2 ) 已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向? ?方向移动,且A、B的状态中至少有一种是___________________。
( 3 ) 若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为?   ?
( 4 ) 加热后C的百分含量减少,则正反应是?反应(选填“吸热”、“放热”)。



2、选择题  在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(l)中,表示该反应速率最快的是?
[? ]
A.?υ(A)?=?0.5mol·L-1·s-1?
B.?υ(C)?=?0.8mol·L-1·s-1 ?
C.?υ(B)?=?0.3mol·L-1·s-1?
D.?υ(D)=?1.8mol·L-1·s-1



3、选择题  在t℃时,将0.2 mol X和0.8 mol Y充入体积恒定的密闭容器中,当反应X(g)+Y(g) nZ(g)+R(g)达到平衡时,若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍,X的转化率不变,已知t℃时该反应的K=1,则X的转化率为
A.80%
B.65%
C.45%
D.37%



4、选择题  如图,隔板K可左右移动,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此时K停在0处。发生反应2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡后,恢复至温度。下列有关说法不正确的是

A.达平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间
B.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞停留在右侧6处
C.达到平衡时,甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡



5、填空题  (16分)为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下:

合成塔中反应的化学方程式为?;△H<0。从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了?。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列?操作的原理比较相符(填字母)。
A.过滤
B.分液
C.蒸馏
D.结晶
(3)工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括?。
(4)在体积为2L的合成塔中,充入2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,v(H2) =______________;能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有?。

(5)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1=-890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2=-285.8kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。




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