1、实验题  某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为? （填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？?
（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：? ；假设③：? 。
②设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

由此得出结论：假设?_______?成立（填序号①②③）。
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如下图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是?，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为? （假设气体全部逸出）。

参考答案：（1）①aedbcgf?
②在C后接NaOH溶液尾气处理装置
（2）（1 ）FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物；
（2）由此得出
结论：假设①结论成立
（3）AD
（4）CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；1.12L

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （12分）某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。
[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3。
[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。
[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、?。
取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段	I	II	III
盐酸体积x/ mL	0<x≤10.0	10.0<x≤40.0	x>40.0
现?象	无气体	有气体	无气体

第I阶段溶液中反应的离子方程式为：?。
样品溶液中c(CO32-)=?。
[交流讨论]
（1）如果将2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀盐酸并充分反应，若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL，当滴加到45.0 mL时，反应的第II阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数为?。
（2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和?，在实验中需要测定的数据有?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  将下列选项中的两种气体X和Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），肯定无沉淀产生的是（?）

A．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y
B．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y
C．MnO2跟浓盐酸共热产生的气体X和碳跟浓硫酸共热产生的气体Y
D．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和NH4Cl与Ca(OH)2共热产生的气体Y

参考答案：B

本题解析：碳与浓硫酸共热产生的气体有CO2和SO2，铜与浓硝酸反应产生的气体是NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ，SO2在HNO3的氧化下生成H2SO4,故A项肯定有生成沉淀。
铜与稀硝酸反应产生的气体是NO,NO不与水发生反应，故B肯定无沉淀产生，答案选B。
C项中MnO2跟浓盐酸共热产生的气体X为Cl2，Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4,故C有沉淀产生。
D项中气体Y为NH3,，SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3 ,SO3＋Ba2＋=BaSO3故D不能选。
点评：本题考查化学实验，物质化学反应问题，，应注意加强积累。

本题难度：简单

4、填空题  （9分）（1）某实验需要用1．0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有?；
（2）配制实验操作步骤有：a．在天平上称量?g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为??。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是?、??。
③定容时，若俯视凹液面，会使结果?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④若没有进行d步操作，会使结果?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（?）
A．继续进行实验
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

参考答案：（9份）（1）500mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 （2分）
（2）（每空1分）20.0 ① a b dc e ②搅拌加速溶解 引流 ③偏高 偏低 D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某学习小组根据化学知识和表格的数据，设计了下表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，其中不合理的是

物质	电离常数和溶解度(25℃)
C6H5OH]	Ki?=1.28×10-10
	S = 9.3g/100g水
H2CO3	Ki1 =4.3×10-7
	Ki2 =5.6×10-11

?

?	组别	操作	判断依据
A	盐酸和碳酸	往碳酸钙固体中滴加盐酸	观察有无气体产生
B	碳酸与苯酚	往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2	观察溶液是否变浑浊
C	碳酸与苯酚	配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液	比较溶液的pH
D	HCO3－与苯酚	在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na2CO3溶液	观察悬浊液是否变澄清 参考答案：CD 本题解析：略 本题难度：一般

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