时间:2021-02-18 04:53:58
1、选择题 下列各组离子在所给的条件下能够大量共存的是?
A．在Ph=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO
、NO
B．由水电离出的c(H+)=1×10
mol／L的溶液中：HCO、K+、Na+、S2一
C．在AlCl3溶液中：SO
、Na+、CO、AlO
D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I
、AlO、Na+、S
参考答案：D
本题解析：A项中H+、Fe2+、NO会发生氧化还原反应；B项中溶液可能显较强酸性或较强碱性，HCO肯定不能存在；C项中AlCl3与CO或AlO会发生双水解反应。
本题难度：一般
2、选择题 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
[? ]
A．含有大量Fe2+的溶液：S2-、 Na+、NH4+、ClO-、SO42-
B．由水电离的c（OH-）=l×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+
C．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、C2O42-、SO42-、Cl-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质混合后，不能发生离子反应的是
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液
C．稀硫酸滴到铜片上
D．稀盐酸和碳酸钠溶液
参考答案：BC
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是
A．OH－、Ba2+、NO3－、K+
B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－
C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－
D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+
参考答案：B
本题解析：A．OH－、Ba2+、NO3－、K+不会发生任何反应，可以大量共存，加入NaOH溶液，无任何现象发生，错误；B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－不会发生任何反应，可以大量共存，加入NaOH溶液，发生反应形成Fe(OH)2表示沉淀，当加入HCl时，H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应，产生NO气体，正确；C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，加入NaOH溶液，发生反应形成Cu(OH)2沉淀，当加入盐酸时无任何现象发生，错误；D．CO32－、Ba2+会发生反应，形成BaSO4沉淀，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
本题难度：一般
5、计算题 Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
| 阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
| 阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
参考答案：（16分，每空2分）（1）溶液呈红色（2分）?（2）Fe2+、Cu2+?（2分）；
（3）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O（2分）?（4）160.0g（2分）(写成160g不给分)；
（5）+3（2分）?（6）FeC2O4·2H2O
FeC2O4 ＋2H2O（2分）
（7）CO（2分）? FeCO3 FeO +?CO2↑（2分）
本题解析：Ⅰ.若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和具有还原性的Fe2+。若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-。各离子的物质的量均为1mol，因此根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是NO3-、Cl-、SO42-。
（1）如果先加入盐酸，在酸性条件下NO3-具有氧化性，能和具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O。所以再滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
（2）原溶液中含有的阳离子是Fe2+和Cu2+。
（3）根据以上分析可知，向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O。
（4）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，最终得到的固体应该是是CuO、Fe2O3。根据题意各离子的物质的量均为1mol可知，m(CuO)＝1.0mol×80g/mol＝80.0g，m(Fe2O3)＝
×1.0mol×160g/mol＝80.0g，所得固体的质量为80.0g＋80.0g＝160.0g。
Ⅱ.（5）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）中铁元素的化合价是＋2价，氧元素是－2价，所以碳元素的化合价是（2×4－2）÷2＝＋3价。
（6）根据草酸亚铁晶体的化学式FeC2O4·2H2O可知，晶体中结晶水的含量是
×100%＝20%，所以A→B发生反应恰好是失去结晶水，因此反应的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeC2O4 ＋2H2O。
（7）草酸亚铁晶体中FeO的含量是
×100%＝40%，所以C点生成的固体是氧化亚铁。由于第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，所以第一步释放的是CO，第二步释放的是CO2，反应的化学方程式分别是FeC2O4 FeCO3＋CO、FeCO3 FeO +?CO2↑。
本题难度：困难