时间:2021-02-18 04:53:13
1、选择题 金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是
[? ]
A.Li Na K
B.Na Mg Al
C.Li Be Mg
D.Li Na Mg
2、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．离子晶体都是化合物
B．原子晶体都是单质
C．晶体内都存在化学键
D．晶体内都存在分子间作用力
3、选择题 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中个六元环完全占有的碳原子数是
[? ]
A．10个
B．18个
C．24个
D．14个
4、选择题 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
[? ]
A．SO2与SiO2
B．CO2与H2O
C．NaCl与HCl
D．CCl4与KCl
5、填空题 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 
请回答下列问题。
(1)比较下列两组物质的熔点高低SiC____Si； SiCl4____SiO2（填“>”或“<”）。
(2)图中立方体中心“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●” 表示出与之紧邻的硅原子。 
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g) 该反应的反应热△H=____kJ/mol。