时间:2021-02-18 04:51:44
1、选择题 下面对氯气的叙述正确的是（ ）
A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．氯气可以和任何金属直接化合
D．氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味
2、选择题 下列说法正确的是（ ）。
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明HCl不稳定
B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸
C．胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有脱水性
D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸
3、填空题 新制的氯水显______色，这是因为氯水中有______分子（填微粒符号）存在，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是______，说明氯水中有______（填微粒符号）存在．蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，得很快又褪色，这是因为______氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出气体，该反应化学方程式是______．
4、填空题 离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：
①H2＋B2
C
②B2＋X→Y＋AB2＋H2O
③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AB2__________，X________，Y________，Z________。
（2）用电子式表示AB2的形成过程：_____________________________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。
5、实验题 无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答：
(1)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)装置F中所加的试剂为_________________________________________________。
(3)导管b的作用为_____________________________________________________；
装置B的作用为________________________________________________________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_______________________________________________________。
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_________________________________
(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液