1、选择题 下列说法正确的是(? )
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D．由极性共价键结合的分子一定是极性分子
2、选择题 某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于
A．原子晶体
B．离子晶体
C．分子晶体
D．金属晶体
3、选择题 下列固体属于离子晶体的是
A．石墨
B．氯化钠
C．干冰
D．铁
4、填空题 （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
元素
| 相关信息
|
T
| T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
|
X
| X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
|
Z
| Z的基态原子价电子排布为
|
Q
| 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
|
R
| 3p能级上有1个电子
|
W
| W的一种核素的质量数为65，中子数为36
|
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是
?（用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要
?（填“高”、“低”）。
（3）W2+的核外电子排布式为
?。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是
?A．氧化剂是O2? B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2? D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为
?（填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）
?2R2Z3（s）?△H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）
?2R2Z3（s）?△H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
?．
5、选择题 下列物质的沸点（或固体的熔点）前者高于后者的是（ ）
A．新戊烷、异戊烷
B．苯酚、苯酚钠
C．乙酸、丙酸
D．硬脂酸和油酸
