时间:2021-02-18 04:40:47
1、选择题 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（?）
A．35g
B．30 g
C．20 g
D．15 g
参考答案：C
本题解析：有关的化学反应方程式为： CuCO3+2HCl=CuCl2+ CO2↑+H2O. Cu2 (OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ CO2↑+2H2O. CuCO3
CuO+ CO2↑；Cu2 (OH)2CO32CuO+ CO2↑+H2O.溶解固体时最后得到的是CuCl2。n(Cu)="1/2n(HCl)=1/2×1mol/L×0.5L=0.25mol." 若是灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量与上述的相同。n(CuO)="n(Cu)=" 0.25mol.所以m(CuO)= n(CuO)·M=0.25mol×80g/mol=20g.所以正确选项为：C。
本题难度：一般
2、填空题 （4分）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L，含NaOH的质量 g．
参考答案：1；4．
本题解析： 溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L，
该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol×40g/mol=4g，
考点：物质的量浓度的相关计算．.
本题难度：一般
3、选择题 只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( )
A．甲：物质的质量；乙：物质的摩尔质量
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
参考答案：C
本题解析：A 可以，物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量
B 可以，物质的量=标准状况下的气体的体积/标准状况下的气体摩尔体积
C 不可以，只能求出固体的质量
D 可以，物质的量=溶液中溶质的物质的量浓度*溶液体积
故先C
本题难度：简单
4、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA
C．0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA
D．0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA
参考答案：C
本题解析：A. NaF是强碱弱酸盐，在溶液中，F-发生水解反应而消耗，所以c(F-)的浓度小于0.1mol/L。只有浓度而无体积，不能确定微粒的数目，错误；B. 标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；C.由于Na是+1价的金属，所以0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA，正确；D. 0.1 molO3中含有0.3mol的O原子，0.1mol的O2中含有0.2mol的O原子，所以0。1mol的混合气体中含有O原子的个数在0.2NA至0.3NA之间，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个
B．常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等
C．60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目为3NA个
D．向稀HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3NA个
参考答案：B
本题解析：根据c?V先求亚硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，亚硫酸氢钠能完全电离出0.1mol亚硫酸氢根离子，但是亚硫酸氢根离子只能部分电离出氢离子，水的电离程度比亚硫酸氢根离子更小，则溶液中氢离子小于0.1mol，故A错；二氧化碳和一氧化二氮的相对分子质量都是44，则它们的摩尔质量相等，由于n=m/M，则二氧化碳和一氧化二氮的物质的量相等，由于常温常压下气体摩尔体积相等，V=n?Vm，故B正确；C2H4O2的相对分子质量为60，n=m/M，则n(C2H4O2)=1mol，C2H4O2可能是乙酸或甲酸甲酯或乙酸和甲酸甲酯，1molCH3COOH含有3molC—H键，而1molHCOOCH3含有4molC—H键，则1mol乙酸和甲酸甲酯组成的混合物中含有的C—H键介于3mol和4mol之间，故C错；稀硝酸被过量的铁粉还原为一氧化氮气体，铁粉被稀硝酸氧化为硝酸亚铁，氮元素由+5价降为+2价，每个HNO3得到3个电子，但是硝酸的物质的量未知，因此该反应转移电子不一定为3mol，故D错。
本题难度：一般