时间:2021-02-18 04:39:02
1、选择题 在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n-中n的值为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、计算题 用15．8g KMnO4氧化密度为1．19g·cm-3溶质质量分数为36．5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）写出该反应的离子方程式。
（2）求参加反应的盐酸物质的量浓度？
（3）求理论上产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（4）求有多少克HCl被氧化？
参考答案：（1）2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）11.9mol/L
（3）5.6L
（4）18.25g
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
[? ]
A．1:7
B．1:9
C．1:5
D．2:9
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在氧化还原反应3Cl2+ 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O中，被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为
A.1:1
B.1:5
C.2:1
D.3:2
参考答案：B
本题解析：从方程中观察，6mol氯原子经过反应，有5mol变成负一价的氯，只有1mol变成+5价氯，所以被氧化的氯与被还原的氯物质的量之比为1:5。答案选B
本题难度：简单
5、选择题 将a?g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b?g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为
[? ]
A.b/2?g?
B.2b?g
C.3/4 a?g?
D.3/4 b?g
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般