参考答案：C

本题解析：酸性高锰酸钾有可能把乙烯氧化生成CO2，所以A不正确，应该通过溴水洗气。氢氧化钠和氯化铵也反应，B不正确，应该用适量的氨水。甲酸和碳酸钠反应生成甲酸钠，蒸馏即得到甲醛，C正确。溴水和苯酚反应，但生成的2，4，6－三溴苯酚能溶解在苯中，D不正确，应该利用氢氧化钠溶液，然后分液。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  某盐溶液中离子的浓度为：c(Na+)＝0.2 mol/L，c(Mg2+)＝0.4 mol/L，c(Cl-)＝0.4 mol/L和未知浓度的SO42-，则SO42-的`物质的量浓度为
A.0.1 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0.5 mol/L
D.0.15 mol/L

参考答案：B

本题解析：由于该混合物中共含有四种微粒，根据溶液呈电中性，四者所带的正负电荷总数应相等，所以：n(Na+)+2n(Mg2+)＝n(Cl-)+2n(SO42-)，即0.2 mol/L+2×0.4 mol/L＝0.4 mol/L+2×c(SO42-)，解得c(SO42-)＝0.3 mol/L．

本题难度：一般

3、填空题  除去下列物质中所含少量杂质，填写所选用的试剂和分离方法

参考答案：
?
混合物
试剂（足量）
分离方法
A
苯（苯酚）
NaOH溶液
分液
B
乙烯（SO2）
NaOH溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
D
乙醇（水）
CaO固体
蒸馏

本题解析：A、苯酚具有酸性，能与氢氧化钠反应，形成两层通过分液除去；B、SO2与碱反应，乙烯不反应，通过氢氧化钠溶液洗去SO2；C、饱和Na2CO3溶液与乙酸反应，同时降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层，通过分液分离；D、用CaO固体与水反应，固定水采用蒸馏的方法收集乙醇。

本题难度：一般

4、实验题  (12分)下面是某化学研究性学习小组对某水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、CO和SO中的若干种，该小组同学取100 mL水样进行实验：

向样品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1.0 mol·L－1的盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如右图所示：
请回答下列问题：
(1)水样中一定含有的阴离子是________________，其物质的量之比为________。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗盐酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________。(若K＋不存在，则不必回答该问)

参考答案：(1)CO和SO　2∶1或SO和CO　1∶2
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(3)0.04 L或40 mL
(4)是　c(K＋)≥0.6 mol·L－1?

本题解析：由题中图像变化知，与BaCl2反应产生沉淀的离子为SO和CO，OA段对应沉淀为BaSO4和BaCO3，BC段加盐酸时，BaCO3溶解，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，n(BaCO3)＝＝0.02 mol＝n(CO)，则n(BaSO4)＝＝0.01 mol＝n(SO)，即n(CO)∶n(SO)＝0.02 mol∶0.01 mol＝2∶1。
因为CO、SO的存在，则Mg2＋、Ca2＋不存在，Cl－可能存在，溶液中一定存在K＋，由于Cl－的量不确定，则n(K＋)≥0.02 mol×2＋0.01 mol×2＝0.06 mol，BC段消耗V(HCl)＝＝0.04 L。

本题难度：一般

5、选择题  下列判断或实验预期正确的是
A．对于反应N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)　△H＝－50.6kJ·mol－1，它在任何温度下都是自发的
B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物，用乙醇萃取碘水中的碘
C．纯碱溶液或石灰水存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般