时间:2021-02-18 04:36:23
1、选择题 在25℃下，将a mol·L-1的CH3COONa与0.02 mol·L-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：
（1）a 0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1，c(CH3COOH)= mol·L-1；
（3）CH3COOH的电离平衡常数Ka= （用含a的代数式表达）。
（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是
参考答案：
（1）＞；（2）0.5a，0.01；（3）（5a-0.1）×10-6；
（4）c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(Cl-)＞ c(H+)=c(OH-)（每空2分）
本题解析：（1）若两者刚好反应，生成氯化钠和醋酸，显酸性，要中性，醋酸钠要过量，故）a ＞0.02；
（2）等体积混合和，溶液体积为原来的2倍，根据物料守恒可得c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 0.5a mol·L-1，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，已知c(Na+)=0.5a，c(Cl-)=0.01，c(H+) =c(OH-)，所以c(CH3COOH)=0.01mol·L-1；（3）CH3COOH的电离平衡常数Ka= c(CH3COO-)· c(H+)／(CH3COOH)＝（5a-0.1）×10-6；（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(Cl-)＞ c(H+)=c(OH-)
考点：考查物料守恒、电荷守恒、离子浓度的计算。
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中加入镁粉会放出氢气的是
A.NaCl
B.KMnO4
C.NH4Cl
D.CH3COONa
参考答案：C
本题解析：NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，加入镁粉会产生氢气．
本题难度：困难
3、选择题 在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)
B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)
C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)
D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)
参考答案：BD
本题解析：A、HSO- 4完全电离，NH4+会部分水解产生H＋，c(H＋) > c(SO42-) > c NH4+)，错误；B、根据溶液中电荷守恒，c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)，正确；C、由电荷守恒，c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)，物料守恒：c(NH4+) + c(NH3?H2O)= c(SO42-)，可知质子守恒为c(H＋) = c(NH4+) + 2c(NH3?H2O) + c(OH－)，错误；D、若两者1:1反应得到等浓度硫酸铵和硫酸钠混合溶液，NH4+会部分水解产生H＋，此时c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H＋)>c(OH－)，若要显中性，需再滴加NaOH溶液，故c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)，正确。
考点：考查溶液中粒子浓度关系。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，0.1 mol/LKCl溶液和0.1 mol/LCH3COOK溶液各100 mL，两溶液中所含离子总数
A.一样多
B.KCl溶液中多
C.CH3COOK溶液中多
D.无法比较
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知某温度下，K(HCN)=?6.2×10-10?mol·L－1、K(HF)=?6.8×10-4?mol·L－1、K(CH3COOH)=?1.8×10-5?mol·L－1、、K(HNO2)=?6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0.1?mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A.NaCN
B.NaF
C.CH3COONa
D.NaNO2
参考答案：B
本题解析：
电离平衡常数越小，说明弱酸的酸性越小，越难电离，电离出的离子越容易水解，也就是水解程度越大，水解出的氢氧根越多，溶液pH值越大。平衡常数K(HCN)< K(HNO2)< K(CH3COOH)< K(HF)，所以对应钠盐的碱性NaCN>NaNO2> CH3COONa> NaF。
所以pH最小的是NaF。
本题难度：困难