高考化学知识点总结《影响盐类水解的因素》考点特训（2020年冲刺版） - 高考化学题库

1、选择题已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（　　）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）

参考答案：C

本题解析：NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中存在①溶质电离：NaHRO3=Na++HRO3-，②HRO3-电离：HRO3-H++RO32-，③HRO3-水解：HRO3-+H2OH2RO3+OH-，④水电离：H2OH++OH-。溶液的电荷守恒式（a）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）；物料守恒式（b）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（H2RO3）；（a）-（b）得质子守恒式（c）：c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）。A、NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH-），NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，c（OH-）＞c（H+），错误；B、根据电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-），错误；C、根据质子守恒式c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-），正确；D、根据物料守恒式c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+c（RO32-），错误。

本题难度：一般

2、选择题下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-)
B．0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)
C．0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)
D．c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：
c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)

参考答案：D

本题解析：根据化学式的书写可以确定若铵根离子不发生水解则铵根的浓度是硫酸根的2倍，由于水解是少量的所以浓度是c (NH4+ )>c (SO42-)，A错误；碳酸钠溶液中的质子守恒的等式为c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ 2c (H2CO3)，碳酸分子中含有两个质子，B错误；氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液显碱性所以c (OH-)> c (H+) ，C错误；硫酸铵中含有两个铵根离子，且硫酸根离子对铵根水解没有影响，碳酸铵中含有两个铵根，但是碳酸根会促进铵根的水解所要使铵根离子的浓度相等碳酸铵的浓度应该大于硫酸铵，氯化铵中只有一个铵根，所以氯化铵的浓度最大，所以浓度大小顺序是c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)
，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是（?）
A．两溶液中水的电离度比较：②>①
B．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
C．①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)
D．②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)

参考答案：D

本题解析：碳酸钠生物水解程度，大于碳酸氢钠的，所以碳酸钠溶液中水的电离程度大，A正确。碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，而氢氧化钠能抑制碳酸钠的水解，所以B正确。碳酸氢钠溶液中，水解程度大于电离程度，所以选项C正确，碳酸钠的水解以第一步水解为主，所以选项D不正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题如图表示某物质发生的是(? )