时间:2021-02-18 04:32:53
1、选择题 常温下某溶液中，水电离出的C(OH－)＝10－4mol/L，该溶液中的溶质可能是 （ ）
A．硫酸铝
B．醋酸钠
C．氢氧化钠
D．硫酸氢钠
参考答案：B
本题解析：常温下由水电离出的C(OH－)＝10－4mol/L，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。
本题难度：一般
2、选择题 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)＋2c(CO32?)＋2c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)="c(" Cl－)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
参考答案：AB
本题解析：由已知条件可知，c(HCl)＜c(NH3?H2O)，则氨水过量，混合后溶液呈弱碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，由电荷守恒原理可知c(NH4＋)＞c(Cl－)，故A项错误；符合物料守恒原理，故B项正确；NH4Cl= NH4++ Cl－，弱碱阳离子部分水解，则c(NH4+)＜c( Cl－)，故C项错误；违反电荷守恒原理，应为c(CH3COO－)＞ c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D项错误。
本题难度：一般
3、选择题 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（?）?
A．乙醇
B．乙酸钠
C．苯酚钠
D．碳酸钠
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 向氨水中逐滴加入稀盐酸，使溶液呈中性，则此时（）
A．c（
）=c（Cl-）
B．c（）＞c（Cl-）
C．c（）＜c（Cl-）
D．c（）与c（Cl-）关系不定
参考答案：A
本题解析：经分析知道，此溶液中含有、H+、OH-、Cl-四种离子。据电荷守恒有：c（）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因为溶液显中性，所以有c（H+）=c（OH-），可得c（）=c（Cl-）。所以选A。
本题难度：简单
5、选择题 将
硝酸铵溶液跟
氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：B
本题解析：NH4NO3的物质的量为：0.02×0.4＝0.008mol，Ba(OH)2的物质的量为：0.05×0.1＝0.005mol，OH－为0.01mol。首先两溶液混合要考虑下列反应：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，OH－剩余0.002mol。由上述分析可得：，答案选B。
本题难度：一般