时间:2021-02-18 04:31:46
1、填空题 (19分)（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。
（2）已知在常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8 kJ／mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2＝－566.0 kJ／mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________
（3）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH=" -92.2" kJ·mol－1
下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：
 时间（h）物质的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
参考答案：（1）放出 ； 5.5（每空2分）
（2）CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H="-725.8" kJ/mol
（3）①27.66 ②0.05 ③0.15 ④正反应（每空3分）
本题解析：（1）反应中断开1 mol H—H键、1 mol I—I需要吸收的热量为436+151=587kJ，形成2摩尔氢碘键释放的热量为299×2=598kJ,所以放出的比吸收的多，反应为放出热量，每生成2摩尔碘化氢，放出的热量为598-587=11kJ，所以生成1摩尔碘化氢放出5.5kJ的热量。（2）根据盖斯定律，①+②÷2，得热化学方程式为：CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H="-725.8" kJ/mol。（3）①进行到2小时，氮气反应了1.50-1.20=0.3摩尔，故反应放热为0.3×92.2=27.66kJ；②反应1小时，氢气反应了4.50-4.20=0.30摩尔，则氮气反应了0.10摩尔，所以氮气的平均速率=0.10÷2÷1=0.05 mol·L－1·h－1；③平衡时氨气的浓度为0.5mol/L，氮气的浓度为0.5 mol/L，氢气的浓度为1.5 mol/L，故平衡常数=(0.5)2/[0.5×(1.5)3]=0.15。④，当再都加入1摩尔时，计算浓度商=12/1×23=0.125<0.15，所以平衡正向移动。
考点：反应热的计算，盖斯定律，平衡常数的计算，根据浓度商和平衡常数判断移动方向。
本题难度：一般
2、选择题 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到如下结果
则下列说法正确的是
[? ]
①t1=75s ②t2>200>t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB
A．①
B．①②
C．只有②
D．全部正确
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题
参考答案：（1）BD
（2）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）==Cu2+(aq)+2H2O（l）△H=-319.68J·mol-1
（3）H2O2分解速率加快
（4）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O==2CuCl↓+SO42-+2H+
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 （2分）下图表示在密闭容器中反应：CO2(g)+C(s)
2CO(g)△H>0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是?；bc过程中改变的条件可能是?；
参考答案：增加压强；减少CO的浓度
本题解析：由于ab段的V正、V逆都增大，而且V逆>V正，所以平衡逆向移动。则改变的条件可以是增大压强；在bc过程中V逆减小，V正在那一瞬间不变，则改变的条件可能是减少CO的浓度。
本题难度：一般
5、选择题 在2A＋B 
?3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（?）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1? B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1? D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单