时间:2021-02-18 04:29:36
1、填空题 将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下表的空白处：
①在水溶液中电离，并呈强酸性?
②具有高沸点、难挥发性?
③浓硫酸具有吸水性?
④浓硫酸具有脱水性
?⑤浓硫酸具有强氧化性? ?
⑴铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。 ?
⑵浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。 ?
⑶氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。 ?
⑷浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。 ?
⑸纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。 ?
⑹浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。
⑺浓硫酸能用铝、铁槽车贮放 
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是
[? ]
A．质量之比为3:2
B．物质的量之比为4:3
C．摩尔质量之比为2:3
D．消耗硫酸的物质的量之比为1:1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动使下端离开液面．
（1）步骤（2）中试管A中物质发生反应的化学方程式______．
（2）在盛有BaCl2溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，产生的现象是______；发生反应的离子方程式为______，______．
（3）试管D中NaOH溶液的作用是______．
（4）试管B中品红溶液退色说明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO2和Cl2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论）______．
参考答案：（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）氯气能够与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以向试管中滴加氯水，溶液会变浑浊，
故答案为：溶液变浑浊；SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO 91eXaM.org42-；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，需要使用尾气吸收装置，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，
故答案为：吸收SO2防止污染；
（4）因二氧化硫的漂白为暂时性，结合生成的无色物质不稳定，则实验方案为将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO2；若仍为无色，则通入的气体是Cl2，
故答案为：将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO2；若仍为无色，则通入的气体是Cl2．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 [化学-化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为______．
（3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是______．
A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4 |
参考答案：（1）A．硫酸厂厂址的选择综合经济效益考虑，硫酸产品的运输成本要高于原料黄铁矿的运输成本．故A不正确；
B．风光秀丽的旅游城市，不靠近原料基地，也不靠近消耗硫酸的工业城市，导致原料运输与产品运输成本高，同时还会对旅游城市造成污染．故B不正确；
C．由于硫酸产品的运输成本要高于原料黄铁矿的运输成本，所以厂址应选择在消耗硫酸甚多的工业城市．故C正确；
D．人口稠密的文化、商业中心城市，远离原料基地和消耗硫酸的工业城市，同时为了防止污染环境，不宜考虑作为硫酸厂厂址．故D不正确；
故答案为：C；
（2）根据题意可知，高温煅烧时CuFeS2时，反应物为CuFeS2和O2，生成物为CuO、Fe2O3和SO2，再根据化合价升降法配平氧化还原反应方程式，
故答案为：4CuFeS2+13O2煅烧.4CuO+2Fe2O3+8SO2；
（3）A．在硫酸工业制法中，黄铁矿燃烧前需要粉碎，是为了增大与空气的接触面，加快反应速率，不是因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧．故A不正确；
B．从沸腾炉出来的炉气中含有SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等，由于砷硒化合物能导致催化剂失去催化活性，因此需净化，不是因为炉气中二氧化硫会与杂质反应，故B不正确；
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，目的是加快反应速率，提高产量．并不能提高二氧化硫的转化率，故C不正确；
D．在吸收塔中三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率．故D正确；
故答案为：D；
（4）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），根据题意由表中数据可知，硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度升高而降低，是因为反应CuO+SO3△.CuSO4中SO3的质量减少导致的，根据2SO2（g）+O2（g）催化剂
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间后，浓度都会降低，主要原因是（ ）
A．都是因为溶质减少
B．浓硫酸是因为溶质减少，浓盐酸是因为溶剂增多
C．都是因为溶剂增多
D．浓盐酸是因为溶质减少，浓硫酸是因为溶剂增多
参考答案：由于浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，因此它们敞口放置在空气中一段时间后，前者质量变小，由于浓盐酸挥发出氯化氢溶质而导致浓度减小，浓硫酸吸水后溶剂增加，而导致浓度减小．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般