时间:2020-08-23 08:28:54
1、选择题 下列实验操作或方法不能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作或方法 A 分离苯和水 分液 B 从海水中提取淡水 蒸馏 C 提取碘水中的碘 用酒精萃取 D 分离硝酸钾和沙子 溶解后过滤 |
2、选择题 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A? B?C? D
A．用图1 所示装置从Fe(OH）3胶体中过滤出Fe(OH）3胶粒
B．用图2 所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体
C．用图3 所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
D．用图4 所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯
3、选择题 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是? ( )
A．步骤（1）需要过滤装置
B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚
D．步骤（4）需要蒸馏装置
4、实验题 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有?。
（2）加入BaCl2的目的是?，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为?。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为?
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7?溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7?溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：?；
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为?。
5、实验题 为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：
(1)操作②能否用硝酸钡溶液？____。理由是____。
(2)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____。
(3)操作③的目的是_____；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是____。
(4)此设计方案是否严密，如不严密，说明如何改进_____________。