时间:2020-08-23 08:26:26
1、填空题 （14分）
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）元素③形成的单质的电子式为?；元素②形成的最高价氧化物的结构式为?。
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为?。
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是?（填化学式），沸点最高的是?（填化学式）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较?＞?（填化学式）。
（5）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程?。
（6）元素⑩在周期表中的位置?；该元素的单质主要用途?（填一种）。
参考答案：（14分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是
A．气态氢化物的稳定性：HX<H2Y<ZH3
B．非金属活泼性：Y<X<Z
C．原子半径：X>Y>Z
D．原子最外层上的电子数关系：Y=" (X+Z)/2"
参考答案：D
本题解析：“具有相同电子层数”则属于同一周期，而同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化合的酸性逐渐增强，所以三者在周期表中的位置关系是：
同周期，由左到右依次为：Z Y X；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，即：ZH3< H2Y<HX，故A错误；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则非金属活泼性：Z<Y<X，故B错误；
同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，即原子半径：Z>Y>X，故C错误；
由最高价氧化物对应水化物的化学式可判断X、Y、Z的最高价依次是：+7、+6、+5，而最高价=最外层电子数，故D正确；
本题难度：一般
3、填空题 元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：
| A | 单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。 |
| B | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
| C | 单质常温、常压下是气俸，原子的L层有一个未成对的p电子。 |
| D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
参考答案：（1）
（各1分，共3分）
(2) Na>Mg>N>F?（1分）?点燃
(3) 3Mg+N2? Mg3N2?（2分）
(4) Na（1分）与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈（1分，其它合
理答案也可以）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列判断错误的是?（?）
A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+
B．还原性：Cl->Br->I-
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
参考答案：B
本题解析：A正确，核外电子数相同的离子，核电荷数越多半径越小；B错，还原性为：Cl-＜Br-＜I-；C正确，元素的非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，元素的金属性越强对应元素的最高价氧化物的水化物碱性越强；
本题难度：一般
5、填空题 （9分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是?。
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式?。
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是?（写名称）。
以下说法中，可以证明上述结论的是?（填写编号）。
a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
b. 二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：?
?。
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物
为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X?Y（填“>”、“=”或“<”）
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般