时间:2020-08-23 08:26:04
1、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．818O与819O是不同的核素，因此分别由这两种原子组成的分子其化学性质不同
B．常温下，pH=1的水溶液中Na+、ClO-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定
参考答案：A、818O与819O的质子数相同，质子数决定元素的化学性，由这两种原子组成的分子其化学性质相同，故A错误；
B、pH=1的水溶液显强酸性，酸性环境下，ClO-、HCO3-均不能大量存在，故B错误；
C、明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故C错误；
D、根据C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，可以知道金刚石的能量高于石墨，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨稳定，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，则该溶液能大量共存的离子组是（?）
A．K+、Na+、MnO4-、NO3-
B．NH4+、Mg2+、K+、SO42-
C．Al3+、Ba2+、HCO3-、NO3-
D．Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子可能大量共存的是
A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH4+、S2－、Br－
B．遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O32-、SO42－、Na+
C．水电离出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－、SO32－
D．能使KSCN显红色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO2-、CO32-
参考答案：C
本题解析：A、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液有氧化性，且氧化性比碘单质强，而碘单质的氧化性又比硫单质的强，因此能氧化碘离子的氧化剂，也能氧化硫离子，错误；B、遇pH试纸变红色的溶液是显酸性的溶液，酸性条件下硫代硫酸根离子不能共存，错误；C、水电离出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液，表明溶液中水的电离受到了抑制，可能是强酸性能条件，此时溶液不能共存，但也可能是强碱性条件，这时题中的各种离子可以共存，正确；D、能使KSCN显红色的溶液，表明溶液中含有三价铁离子，含有三价铁离子的溶液不可以跟碳酸根离子共存，能发生双水解，错误。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、HCO3－
B．使石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、NO3－、I-
C．0.1mol/L的NaCl溶液．Al3+、NH4+、SO42-、NO3-
D．pH=1的硫酸溶液：Ba2+、K+、OH-、CH3COO-
参考答案：C
本题解析：A．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中OH-、Cu2+、HCO3－会发生离子反应，不能大量共存，错误；B．使石蕊变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中Fe3+、NO3－、I-、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C．0.1mol/L的NaCl溶液．Al3+、NH4+、SO42-、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D．pH=1的硫酸溶液中，Ba2+、SO42-会发生反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，H+、OH-、CH3COO-会发生反应产生CH3COOH、H2O也不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常温下，将pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都将要变小
参考答案：A
本题解析：A、两溶液混合反应后得到等浓度的HA、 NaA溶液，
电荷守恒为c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
物料守恒为2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
二者除去钠离子即得2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，正确；
B、NaOH溶液是碱，其它为盐溶液水解导致溶液为碱性，故NaOH溶液浓度最小；盐对应酸的强弱为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故溶液碱性为c (C6H5ONa)＜c (NaHCO3)＜c(CH3COONa)，错误；C、醋酸为弱酸，其浓度大于0.01mol/L，故充分反应后溶液为CH3COOH和CH3COONa混合，该溶液以醋酸的电离为主，故c (CH3COO－)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c(OH－) ，错误；D、向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)变小，n(CH3COO－)变多，故c (CH3COOH)／c (CH3COO－)变小，c(H＋)变小，c(OH－)变多，错误。
本题难度：一般