时间:2020-08-23 08:25:44
1、选择题 下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（ ）
A．2H2+O2=2H2O
B．NH3+HCl=NH4Cl
C．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?
参考答案：A.2H2+O2=2H2O中只有共价键的断裂和生成，故A不选；
B．NH3+HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，故B不选；
C.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，故C不选；
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中同时有离子键和共价键断裂和形成，故D选；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列微粒中，含有孤电子对的是( )
A．SiH4
B．CCl4
C．H2O
D．NH4＋
参考答案：C
本题解析：根据价层电子对互斥理论可知，水中中心原子氧原子含有的孤电子对数是（6－2×1）÷2＝2，其余选项中都不存在孤对电子，答案选C。
点评：该题是基础性知识的考查，主要是考查学生灵活运用价层电子对互斥理论解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
本题难度：简单
3、选择题 已知：①1?mol?H2分子中化学键断裂时需要吸收436?kJ的能量 ②1?mol?Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243?kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1?mol?HCl分子时释放431?kJ的能量下列叙述正确的是
[? ]
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2?mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝183?kJ
mol-1
C．氢气和氯气反应生成2?mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183?kJ
mol-1
D．氢气和氯气反应生成1?mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183?kJ
mol-1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（?）
A．水晶和干冰的熔化
B．食盐和冰醋酸的熔化
C．液溴和液汞的汽化
D．纯碱和烧碱的熔化
参考答案：D
本题解析：二氧化硅是原子晶体，克服极性键。干冰、醋酸、液溴都是分子晶体，克服分子间作用力。氯化钠、纯碱和烧碱都是离子晶体，克服的是离子键。汞是金属晶体，克服的是金属键。答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：
Ⅰ．A2==="A" +A △H 1 Ⅱ．B2==="B" +B △H 2 Ⅲ．A+B===AB △H 3
则下列说法中正确的是（ ）
A．当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应；
B．当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应；
C．当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应；
D．当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；
参考答案：C
本题解析：根据盖斯定律可知，I＋Ⅱ＋Ⅲ×2即得到反应A2+B2===2AB，所以该反应的反应热是△H＝ 2△H3+(△H1+△H2 )。因此选项C正确，答案选C。
考点：考查反应热的计算和判断
点评：在根据多个热化学方程式计算有关的反应热时，盖斯定律是最重要的定律，需要熟练掌握并能灵活运用。
本题难度：一般