时间:2020-08-23 08:22:35
1、选择题 下列表述正确的是
[? ]
A．CO2的比例模型：
B．氢化铵（NH4H）电子式：
C．(CH3)3COH的名称：2，2-二甲基乙醇
D．乙酸乙酯的水解CH3COOCH2CH3 + H218O
CH3CO18OH + CH3CH2OH
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列物质中，只含有共价健的是（ ? ）
A．CO2
B．NaCl
C．Na2O2
D．NaOH
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列含有非极性键的离子晶体是（ ）
①醋酸钠固体②氢氧化钾固体③过氧化钠固体
④金刚石⑤固态乙醇⑥氯化钙固体．
A．③⑥
B．①③
C．③④⑤
D．②⑥
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
参考答案：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：
A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；
B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；
C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；
D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为______；Y采取的杂化轨道类型为______；C与A形成的常见化合物的分子构型为______．
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是______（填化学式），其原因______．
（3）B与C比较电负性较大的是______（填元素符号），E2+的核外电子排布式为______．
（4）E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为______．
（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数______，该晶体的密度可表示为______，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为______．
参考答案：A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，其原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态，则E原子核外电子数=2+8+18+1=29，故E为Cu元素；D与B原子的价电子数相同，结合原子序数可知D为Si，C的原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Si，则其外围电子排布为2s22p3，故C为N元素，五元素核电荷数之和为57，故A的核电荷数=57-6-7-14-29=1，故A为H元素，
（1）C、Si可分别与H元素形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，则X为CH4、Y为SiH4，
CH4分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，；SiH4中Si原子呈4个σ键、不含孤电子对，故Si原子采取sp3杂化；N与H形成的常见化合物为NH3，分子构型为三角锥形，
故答案为：
；sp3；三角锥形；
（2）B和D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，由于SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体，故熔点较高，
故答案为：SiO2；SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体；
（3）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，且N元素2p能级为半满稳定状态，故N元素第一电离能高于碳元素；Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，
故答案为：N；1s22s22p63s23p63d9；
（4）Cu2+与C的常见氢化物NH3形成的配离子的离子反应方程式为Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+，故答案为：Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+；
（5）由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻最近，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；
铝原子半径为d，由图丙可知，正方形对角线长度为4d，立方体的棱长为
本题解析：
本题难度：简单