时间:2020-08-23 08:22:35
1、填空题 下图中，
表示氧原子，
表示氢原子。根据此图，请从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息。（可不填满，也可补充）
（1）_____________________________________________
（2）_____________________________________________
（3）_____________________________________________
（4）_____________________________________________
参考答案：答出研析中的四条即可（须包括宏观、微观两方面的信息）。
本题解析：（1）在化学反应中，分子可分成原子，原子又可重新组合成新的分子；（2）1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；（3）原子是化学变化中的最小粒子；（4）水是由氢元素和氧元素组成的；（5）在化学反应中，元素的种类不变；（6）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；（7）1mol氧气与2mol氢气恰好反应生成2mol水；（8）在该反应中，氧气与氢气的体积比为1∶2。
本题难度：简单
2、填空题 （12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。
（1）C原子的电子排布式为?，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于?键（填“σ”或“π”）。
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第?周期?族，BC2属于?分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于?晶体。
参考答案：(1)1S21S22P4?σ
(2) 二? IVA? ;非极性?原子晶体
本题解析：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p6?3s23p3，则D为P元素，
⑴氧（C）原子核外电子数为8，其核外电子排布为1s22s22p4；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，其共价键属于σ键；
⑵当n=2时，B为碳元素，碳元素位于第二周期第IVA族元素；BC2为CO2属于非极性分子；当n=3时，B为硅元素，B与C（氧元素）形成二氧化硅，其晶体属于原子晶体。
本题难度：一般
3、填空题 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为?。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为?。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于?。
（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为?，中心原子杂化类型为?。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成(HO)5IO］的酸性由强到弱的顺序为?（填序号）。
（6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式?。
（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子?、?；大立方体的体心处▽所代表的是?。
参考答案：（15分）（1）4s24p5（2分） （2）IBr＞ICl＞Cl2（2分） （3）HF分子间形成氢键 （2分）
（4）V形（或角形）；sp3（各1分，共2分） （5）①＞②＞③（2分） （6）RbCl（2分）
（7）●：AlF6－?； ○：Na＋?；AlF6－（各1分，共3分）
本题解析：（1）溴元素的原子序数是35，所以根据构造原理和能量最低原理可知，基态溴原子的价电子排布式为4s24p5。
（2）卤素单质形成的晶体均是分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高。则Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为IBr＞ICl＞Cl2。
（3）由于F的电负性最大，因此HF分子中存在氢键，从而形成二聚分子。
（4）因为I3+可看成II2+，所以根据价层电子对互斥理论可知，I3+中中心原子含有的孤对电子对数＝（7－1－2×1）÷2＝2，所以其空间构型为V形，其中I原子的杂化轨道类型是sp3杂化。
（5）由于非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强。在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性为②＞③，故三种物质的酸性由强到弱的顺序为①②③。
（6）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，所以则A为RbCl。
（7）根据晶胞结构并依据均摊法可知，●表示的微粒个数＝8×
＋6×
＝4个，○表示的微粒个数＝12×
＋8＝11。根据化学式可知，Na+和AlF6－的个数比是3:1，则白色球和黑色球之比接近3:1，要满足3:1，则▽所代表的应该是AlF6－。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质属于离子化合物的是(? )
A．NaOH
B．CO
C．Br2
D．H2SO4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列物质属于共价化合物的是
[? ]
A.C60
B.CaCl2
C.KF
D.C6H6
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单