时间:2020-08-23 08:20:30
1、选择题 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是
[? ]
A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能
B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液
C．通入氢气的电极为原电池的正极
D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
（1） A ；D （填元素名称）
（2）写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式 ；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型 。
（3）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：
通入A单质的一极： ；
通入B单质的一极： 。
（4）由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO2 时所发生反应的离子方程式： 。
参考答案：（1） 氢 ；硫（各1分）
（2） ；(2分)；极性共价键、非极性共价键（各一分，只答共价键得一分）
（3）2H2 －4e- + 4OH- = 4H2O O2 +4e- + 2H2O =4OH-（各2分）
（4）2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O（2分）
本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A，B，C，D分别是H、O、Na、S。（1）名称分别是氢、氧、钠、硫。（2）)写出C、D两元素形成的常见化合物是硫化钠，其电子式要体现出阴阳离子形式；钠和S都是活泼的金属和非金属，形成的化学键是离子键，电子式为
。A、B两元素形成的18电子微粒是过氧化氢，其中所含化学键类型极性共价键、非极性共价键。符合条件的两种物质分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，方程式为HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O。（3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。又因为溶液显碱性，所以电极反应式为负极：
，正极：
。（4）由A、B、C 三元素构成的化合物X是氢氧化钠，离子方程式为：2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O。
考点：本题考查元素周期表和周期律对元素的推断，考查了化学键和电极反应式以及二氧化氮的尾气吸收。
本题难度：困难
3、选择题 下列叙述中正确的是
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e?
4OH?
D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
参考答案：D
本题解析：A、图①中正极为Cu，发生还原反应，Cu2++2e-==Cu，正极溶液由原来的CuSO4溶液变为硫酸钾溶液，pH增大，错误；B、图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向负极ZnSO4溶液，错误；C、图②溶液显酸性，发生的是析氢腐蚀，正极反应是2H++2e-==H2↑，错误；D、图②中铁极失电子成为亚铁离子进入溶液，与K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，正确，答案选D。
本题难度：一般
4、填空题 （海水电池）1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为： ，正极材料为： 。正、负极反应分别为： 、 。
参考答案：负极材料为：Al；正极材料为：石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料。
负极反应：3Al－12e—＝3Al3＋
正极反应：3O2＋6H2O＋12e—＝12OH－
本题解析：根据原电池构成的条件，活泼金属作负极（失去电子），发生氧化反应；惰性材料作正极（得到电子），发生还原反应。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
参考答案：B
本题解析：锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，A正确；铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，B错；燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，C正确；锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确。
本题难度：一般