时间:2020-08-23 08:20:08
1、选择题 已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH：
下列说法中正确的是(? )
A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的温度，
减小
参考答案：C
本题解析：阳离子均为Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+浓度相等，NaCN溶液中H+浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN，A项错误；HCO3-的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3＞HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是（?）
A．硫化钠水解 S2-+2H2O
H2S+2OH-
B．硫氢化钠的水解 HS-+H2OH3O++S2-
C．不断加热煮沸氯化铁溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
D．硫酸铝溶液跟NaHCO3溶液反应 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
参考答案：D
本题解析：A．多元弱酸根离子分步水解，硫化钠水解? S2-+H2OHS― +OH-,?A错误；B．硫氢化钠的水解应为：HS-+H2OH2S＋OH―， HS-+H2OH3O++S2-是电离方程式，B错误；C．不断加热煮沸氯化铁溶液，Fe3＋ 会水解完全，生成沉淀，Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+，C错误；D．硫酸铝溶液跟NaHCO3溶液反应? Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，双水解，D正确；
选D。
本题难度：一般
3、选择题 向三份0．1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
[? ]
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 根据Fe3+＋ Ag 
?Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
（1）FeCl3溶液显酸性，原因是?（用离子方程式表示）。
（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是?（填序号）。
a．c（Fe3+）减小 b．c（Cl-）不变 c．铁元素质量减小
（3）Fe(NO3)3溶液洗银时，甲同学认为NO3－也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO3)3溶液洗银后NO3－的还原产物来判断NO3－是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不?可行，乙同学的理由是?。
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
①过程Ⅰ中反应的离子方程式是?。
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是?。
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①生成AgCl沉淀的化学方程式是?。
②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为?g。
参考答案：（1）Fe3＋＋3H2O ?Fe(OH)3＋3H+?（2）a
（3）酸性条件下NO3－也可能与Fe2+发生氧化还原反应?（4）①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋?Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag
②稀盐酸或稀硫酸?（5）①Ag(NH3)2OH＋3HCl=AgCl↓＋2NH4Cl＋H2O?②10.8
本题解析：（1）FeCl3溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（2）FeCl3溶液洗银，发生反应为：Fe3++Ag?Fe2++Ag+；a．c（Fe3+）减小 故a符合；b． c（Cl-）不变，故b不符合；c．铁元素存在形式不同但质量不会减小，故c不符合；（3）可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化；同时注意在酸溶液中，亚铁离子也会反应；（4）①洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁，还原Fe3+、Ag+；反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；②过程Ⅱ中加入的试剂是溶解过量的铁，可以用稀盐酸或稀硫酸；（5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银，同时生成氯化铵和水，反应的化学方程式为：Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O；②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．反应为：2AgCl+2NH2OH=N2↑+2Ag+2H2O+2HCl，反应中消耗3.3g羟氨物质的量=
=0.1mol，生成银的物质的量0.1mol，质量10.8g。
本题难度：困难
5、选择题 今有两种盐的稀溶液，分别是a mol
NaX溶液和b molNaY溶液，下列说法不正确的是(? )。
A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY
B．若a=b，并测得c（X－）="c" (Y－)+c(HY)；则相同浓度时，酸性HX>HY
C．若a>b，测得c(X－)=c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时， 酸性HX<HY
D．若两溶液等体积混合，测得
则可推出a+b=0．2 mol
参考答案：A
本题解析：A、若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，根据越弱越水解得相同浓度时，酸性HX<HY,错误；B、若a=b，并测得c（X－）="c" (Y－)+c(HY)，说明Y－水解程度比X－大，根据越弱越水解解得相同浓度时，酸性HX>HY,正确；C、a>b，测得c(X－)=c(Y－)，说明X－水解程度比Y－大，所以有c(HX)>c(HY)，且相同浓度时， 酸性HX<HY，正确；D、两溶液等体积混合，则有a="2" [c(X－)+ c(HX) ],b="2" [c(Y－)+ c(HY) ],所以a+b=2×0．1mol/L=0．2 mol/L，正确，答案选A。
本题难度：一般