时间:2020-08-23 08:20:08
1、选择题 有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB－，HB－
H++B2－
其中错误选项的组合是(? )
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
参考答案：B
本题解析：酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB-的电离程度小于HB-的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB====A++HB-，HB-
H++B2-
本题难度：一般
2、选择题 在100mL0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序正确的是：
A．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞ c（OH-）
B．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Cl—）= c（NH4+）＞c（H+）= c（OH-）
参考答案：A
本题解析：氯化氢溶于水，NH4＋水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞ c（OH-），答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材基础知识，主要是考查学生对盐类水解特点以及溶液中离子浓度比较的熟悉了解程度，旨在培养学生的应试能力和学习效率。
本题难度：简单
3、选择题 下列物质中不能发生水解反应的是（?）
A．乙酸乙酯
B．淀粉
C．蛋白质
D．果糖
参考答案：D
本题解析：果糖是单糖，不能水解。A是酯类，可以水解，淀粉是多糖，也可以水解。蛋白质水解得到各种氨基酸。所以正确的答案是D。
本题难度：简单
4、选择题 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是? (? )
A．CH3COOH + OH- 
CH3COO-+H2O
B．S2-+2H2OH2S+2OH-
C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
D．NH4++H2ONH３· H2O+H+
参考答案：D
本题解析：A是酸碱中和反应；B中硫离子的水解要分两步进行；C是电离过程；故选D。
点评：定义：水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。
盐类水解反应的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应。无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质，如氯气在水中分解，一个氯原子和一个水被分解的氢原子结合成盐酸，水分子的另一个氢原子和氧原子与另一个氯原子结合成次氯酸；碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠；氯化铵水解会产生盐酸和氨水等。
本题难度：一般
5、简答题 请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素．
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）写出FeCl3水解的离子方程式：______．
（2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
假设?l：溶液的酸碱性；
假设?2：______；
假设?3：______．
（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
| 步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 ① ______ ______ ② ______ ______ ③ ______ ______ ______ ______ … … … 参考答案：（1）氯化铁是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铁和盐酸，所以其水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+． 本题解析： 本题难度：一般 |