时间:2020-08-23 08:15:59
1、选择题 100 mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为( )
A．0.20mol／L
B．0.25mol／L
C．0.40mol／L
D．0.50mol／L
参考答案：C
本题解析：稀溶液混合时可认为总体积为两溶液体积之和。先求出Na2SO4和Al2(SO4)3物质的量，再求SO42-离子浓度。
本题难度：简单
2、选择题 一定物质的量的Fe和Al分别与足量盐酸反应，若生成气体在相同状态下体积相同，则Fe和Al的关系是（?）
A．质量之比为1∶2
B．质量之比为28∶9
C．物质的量之比为2∶3
D．物质的量之比为3∶2
参考答案：BD
本题解析：根据Fe+2HCl====FeCl2+H2↑? 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑,若生成气体的物质的量相同，则Fe、Al的物质的量之比为3∶2，质量比则为3×56∶2×27=28∶9。
本题难度：简单
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是?
A．5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4NA
C．11.2L氧气中所含有的原子数为NA?
D．常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
| 含量?成分 编号 | KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
| ① | 0.3mol | 0.2mol | 0.1mol | ? ― |
| ② | 0.1mol | 0.3mol | ― | 0.1mol |
参考答案：C
本题解析：①中钾离子、氯离子、硫酸根离子、锌离子分别为0.7mol、0.3mol、0.3mol、0.1mol；②中钾离子、氯离子、硫酸根离子、锌离子分别为0.7mol、0.3mol、0.3mol、0.1mol，两份溶液完全相同。
点评：掌握物质的量计算。
本题难度：一般
5、选择题 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.6 mol
D．0.8 mol
参考答案：A
本题解析：n(Cu)=" 51.2" g÷64g/mol=0.8mol.Cu失去电子的物质的量是0.8×2="1.6mol." 硝酸得到电子产生氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,，n(NaOH)=1mol.由于氮的氧化物都转化为NaNO3或NaNO2.n(N)n(Na)=1:1,所以n(N2O4)=0.2mol;n(NO+NO2)=0.6mol..假设收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物0.8 mol，含有二氧化氮的物质的量为a ,一氧化氮的物质的量为（0.6-a）mol, n(N2O4)=0.2mol.根据电子守恒可得：1×a+3×(0.6-a)+2×0.2=1.6.解得a=0.3mol.因为N2O4
2NO2.
收集到氮氧化物也就相当于是n(NO2)=0.3+2×0.2=0.7mol.,n(NO)=0.3mol.。结合两个方程式可知发生第二个反应的二氧化氮、一氧化氮的物质的量都是0.3mol,发生第一个反应的二氧化氮物质的量为0.4mol.所以产生NaNO30.2mol, 产生NaNO20.2mol+0.3mol="0.8mol."
考点：考查Cu与适量浓硝酸反应产物的知识。
本题难度：一般