时间:2020-08-23 08:14:57
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ══ 2Fe3+ + 3H2↑
B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH-══ H2O
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 +2H+ ══ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．稀硫酸与锌反应：H2SO4 + Zn ══ Zn2+ + SO42-+ H2↑
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （共6分）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质，它们由Na、O、N、Cl等一种或两种元素组成，均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。请写出A、B、C分别与水反应的离子方程式。
⑴? A与H2O? __________________________________。
⑵? B与H2O? _______________? __________________。
⑶? C与H2O? __________________________________。
参考答案：（6分，每空2分）?
⑴?2 Na2O2 + 2H2O＝4Na++4OH -+ O2↑?⑵?Cl2?+ H2O＝H++Cl -+ HClO
⑶? 3NO2?+ H2O＝2H++NO3 - + NO
本题解析：Na、O、N、Cl中一种或两种元素组成的有色物质有Na（银白色），Na2O(白色)，Na2O2（淡黄色），NO2（红棕色），Cl2（黄绿色），然后考虑上述物质与水反应，是氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，符合条件的是Na2O2，Cl2，NO2
本题难度：一般
3、填空题 I、NaOH、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。
（1）在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________（举两例）。
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是________。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视
D．溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内
（2）FeCl3可以腐蚀蚀刷电路铜板，反应的离子方程式为________________________________K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4可以由与FeCl3 与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为
______________________________________________.
Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们
的日常生产和生活。
已知：
（1）反应
（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2－。在电池内部O2－移向_________极（填“正”或“负”）；电池的负极反应为_____________________________.
（3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。
参考答案：Ⅰ（1）铝、硅（硫）? B
（2）2 Fe3+ +Cu="=2" Fe2+ + Cu2+
3ClO-+2 Fe3++10OH-="2" FeO42-+3Cl-+5H2O
Ⅱ（1）-2219.2KJ/mol
（2）负? C3H8+10O2-—20e-=3CO2+4H2O
（3）有大量无色气泡产生，并且有白色沉淀产生。
本题解析：(l)与NaOH溶液反应的固体单质有金属铝，和非金属单质硅硫。
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，A.容量瓶中原有少量蒸馏水,不影响所配溶液浓度。B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，溶质减少，浓度减小。C. D操作都是所加溶剂少于正常读数的溶剂，所配溶液浓度偏大。
（2） FeCl3可以腐蚀电路铜板，就是Fe3氧化铜单质。
FeCl3 与KClO在强碱性条件下制备K2FeO4，利用KClO的强氧化性。
Ⅱ，（1）利用盖斯定律，（①+②×3）/2, C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O (l)?△H=-2219.2KJ/mol
（2）原电池电解质溶液中阴离子移向负极。电池的负极发生氧化反应。
（3） 用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，阴极发生还原反应，2H++2e-=H2↑,阴极周围溶液中2OH-+Mg2+=" Mg" (OH)2↓.
本题难度：一般
4、简答题 写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）醋酸溶液和NaHCO3溶液反应______；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合______；
（3）将NaHSO4溶液逐滴滴入与氢氧化钡溶液中至钡离子恰好沉淀完全______．
参考答案：（1）反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，发生的离子反应为CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑；
（2）反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，发生的离子反应为2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
故答案为：2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）钡离子恰好沉淀完全，二者以1：1反应，反应生成硫酸钡、NaOH、水，
发生的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是（ ）
A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．含氢氧化铝的胃药片能降低胃酸的酸度：A1（OH）3+3H+=A13++3H2O
D．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3
参考答案：A、用氯气作为水的消毒剂是利用氯气和水反应生成次氯酸的作用，次氯酸是弱酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故A错误；
B、吸氧腐蚀是金属被氧气氧化，吸氧腐蚀的正极反应是氧气得电子发生还原反应：2H2O+O2+4e-=4OH-；故B错误；
C、含氢氧化铝的胃药片能降低胃酸的酸度，是氢氧化铝能与盐酸反应，A1（OH）3+3H+=A13++3H2O，故C正确；
D、纯碱是碳酸钠于水呈碱性的缘故是CO32-+H2O?OH-+HCO3-，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般