时间:2020-08-23 08:13:14
1、选择题 
?
A?.
? B.?
?
C.?
? D.?
参考答案：C
本题解析：解法一：晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比值（即晶体的密度=
），据式量可知，1 mol CsCl的质量为M克，故需求出1mol CsCl的体积。因晶体是由晶胞构成的，而1个CsCl晶胞的体积为a3?cm3。因此，此题解题的关键是找出1 mol CsCl晶体中的晶胞数目，由晶胞的示意图可知，1个晶胞中含1个Cs+和1个Clˉ，所以，在1 mol CsCl晶体中含NA个的晶胞。由此可得，晶体的密度为
。
解法二：一个晶胞的体积为a3?cm3，若求出一个晶胞的质量，则可以求出晶胞的密度，也就是晶体的密度（因为晶胞是晶体中最小的结构单元）。根据晶胞的结构示意图可知，1个晶胞中含1个Cs+和1个Clˉ，所以一个晶胞的质量也就是1个Cs+和1个Clˉ的质量，所以晶胞的质量为
+
，即
=
，因此也可得出晶体的密度。
本题难度：一般
2、选择题 硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于氯仿（CHCl3），红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于
A．原子晶体
B．分子晶体
C．金属晶体
D．离子晶体
参考答案：B
本题解析：氯仿是极性分子，二硫化碳是非极性分子，所以根据相似相溶原理可知，灰锡是极性分子，红锡是非极性分子，二者形成的晶体都是分子晶体，答案选B。
点评：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
本题难度：一般
3、填空题 （5分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN— 离子位于立方体的棱上。
（1）根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)______________ __。
（2）此粒子带何种电荷?用什么样的离子可与其结合成电中性的物质?写出此电中性物质的化学式(用M+表示)。?
（3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置?
参考答案：（5分，各1分）(1) [FeFe(CN)6] -?
(2)带一个单位负电荷?可用Na+、K+、Rb+与之结合? MFeFe(CN)6? (3)M+在每一个立方体的体心上。
本题解析：（1）Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2+、1/2个Fe3+，CN-位于立方体的棱上，棱上的微粒有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN-，所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)6]-。
（2）此化学式带负电荷，所以应该均和阳离子才能成为电中性的物质。若结合M+形成中性粒子，此微粒化学式为MFeFe(CN)6。
（3）由于M+离子在晶胞中含有1个，所以在晶胞中的位置应该是在每一个立方体的体心上。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，比较抽象。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确晶胞中离子个数的计算原则和依据，有利于培养学生的应试能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般
4、选择题 
A．图(1)和图(3)
B．图(2)和图(3)
C．图(1)和图(4)
D．只有图(4)
参考答案：C
本题解析：本题考查了离子晶体的代表NaCl 、CsCl晶体结构。NaCl晶体是简单立方体结构，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+；与每个Na+等距的Cl-有6个且6个Cl-构成正八面体，同理，与每个Cl-等距的6个Na+也构成正八面体；由此可知，图(1)和图(4)是属于NaCl 晶体的。
本题难度：一般
5、选择题 下列指定粒子的个数比为2∶1的是( )
A．Be2＋中的电子和质子
B．Na2O2中的阳离子和阴离子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
参考答案：B
本题解析：Be2＋中的电子数为2质子为4，所以为1:2，Na2O2中有Na+和O22-个数比为2:1，NaHCO3晶体中Na+和HCO3-个数比为1:1，BaO2(过氧化钡)固体中Ba2+和O22-个数比为1:1。答案选B。
点评：本题要注意过氧化物中的阴离子是O22-。
本题难度：一般