时间:2020-08-23 08:10:07
1、填空题 （11分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是?（填序号）
A．氢
B．碳
C．氧
D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有一种是铝元素？为什么？
?；?。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为?。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为?
?。
信息⑤：上述四种元素中，X与W同主族。
（5）X与浓硫酸反应的化学方程式为?。
参考答案：（1）AD（2分）
（2）是（1分），因为有一种氧化物既能溶于酸，又能溶于碱，是两性氧化物（2分）。
（3）Mg(OH)2（2分）
（4）SiO32－＋2H+＝H2SiO3↓（2分）
（5）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （12分）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。
（1）写出下列物质的化学式
A???Y??
（2）写出C的电子式?
（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式?
（4）请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
（5）将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的
关系如下图所示：则原F溶液的浓度为?mol/L。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、简答题 某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F______，G______．
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是______．
（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是______．
A．饱和NaCl溶液?B．NaOH溶液?C．氨水?D．Ba（OH）2溶液
（4）写出下列转化的化学方程式：
A→C：______；
H→I：______．
参考答案：（1）依据判断FG的化学式为：F为Al2O3，G为FeCl2，故答案为：Al2O3；FeCl2；
（2）混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用铁可以被磁铁吸引，方法为：用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面，
故答案为：用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面；
（3）D→E的转化中是X和氯化铝反应生成氢氧化铝的反应，依据实验室制取氢氧化铝的方法和氢氧化铝的性质分析，氢氧化铝能溶于过量强碱溶液中，所以加入过量的X可能是氨水，
故答案为：C；
（4）A→C是Al和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；H→I是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
(1)A、D的化学式：
A．____________， D.____________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
B→C：________________________________________________________________________；
E→B：________________________________________________________________________；
F→C：________________________________________________________________________。
参考答案：(每空2分，共10分)? (1)A.Na D．NaCl (2)2OH－＋CO2===CO
＋H2O
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑?CO＋H2O＋CO2===2HCO
本题解析：E是淡黄色粉末，且A在氧气中点燃生成E，则E应该是过氧化钠。根据反应的条件以及转化特点可判断，A是钠，B是氢氧化钠，C是碳酸钠，D是氯化钠，F是碳酸氢钠。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，难度不大。主要是考查学生对钠及其化合物性质和转化的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，也有助于提高学生的应试能力和学习效率。
本题难度：一般
5、简答题 中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，A是常见金属单质，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体．
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围______；
（2）写出D的一种工业用途：______；
（3）①写出H2O2的电子式：______；
②写出B→G的化学方程式______；
③写出F转化为E的离子方程式______．
参考答案：已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体推断H为Fe（OH）3，C+Cl2→F，判断F为FeCl3，C为Fe，E和过氧化氢反应生成F，说明E为FeCl2，转化关系中的B、D都和氢氧化钠反应，A+B=C+D是金属置换铁的置换反应，判断为A为Al，B为Fe2O3，D为Al2O3，G为NaAlO2，
（1）胶体粒子直径介于1～100nm，故答案为：1～100nm；
（2）D为Al2O3，熔点高，可用与耐高温材料，还可用于冶炼铝，故答案为：耐火材料或电解法制金属铝；
（3）①H2O2的电子式为：
，故答案为：；
②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
③氯化铁具有强氧化性，可与铁反应生成氯化亚铁，反应的方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
本题解析：
本题难度：一般