时间:2020-08-23 08:05:37
1、选择题 下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是
A.乙烷→溴乙烷
B.苯→硝基苯
C.乙烯→乙烷
D.乙醇→乙酸乙酯
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是
A.氧化性：MnO4－>Cl2>I2>Fe3＋
B.还原性：Fe2＋>I－>Cl－
C.Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性
D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
参考答案：D
本题解析：因为氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，还原剂的还原性大于还原产物的，所以A、B不正确，应该是MnO4－>Cl2>Fe3＋>I2、I－>Fe2＋>Cl－；亚铁离子还有氧化性，可以得到电子，C不正确，因此正确的答案选D。
本题难度：简单
3、选择题 已知丁基共有四种。不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
参考答案：B
本题解析：C5H10O的醛就是丁基和醛基相连，醛基没有同分异构体，所以丁基的种类数目就是戊醛的种类数目。
本题难度：困难
4、填空题 （13分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
（1）工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：
Cu + H2SO4
②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）
a．Cu2S和CuS都是黑色的
b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。
参考答案：（1）1.2NA （1分）
（2）同时防止H2O2分解（1分）
Cu2++2Cl-+SO32-+H2O CuCl↓+ SO42-+2H+（2分）
（3）①CuO+SO2↑+H2O （1分） ②ac（2分）
（4）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- =" 6" Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O （2分）
16（2分） 0.1 mol（2分）
本题解析：（1）Cu2S+O22Cu+SO2反应中，Cu的化合价由+1价降为0价，O的化合价由0价降为-2价，S的化合价由-2价升高为+4价， 32gCu2S的物质的量是0.2mol，当有0.2molCu2S消耗时，S元素得到的电子的物质的量是0.2mol×(4+2)=1.2mol,所以转移电子数为1.2NA；
（2）温度过高，过氧化氢易分解，所以为了防止过氧化氢分解，将温度控制在一定范围内；在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,Cu的化合价降低，则S的化合价升高，所以产物中有硫酸根离子生成，所以反应的离子方程式为Cu2++2Cl-+SO32-+H2O CuCl↓+ SO42-+2H+；
（3）①Cu + H2SO4反应中有未溶解于酸的CuO生成，则产物是CuO、二氧化硫、水，配平后的产物是CuO+SO2↑+H2O；
②根据物质的性质，Cu2S和CuS也是黑色的，且浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能，所以答案选ac；
（4）Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体、水，离子方程式为3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- =" 6" Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O；Cu、Cu2O和CuO组成的混合物与稀硝酸反应最终得到的溶液是硝酸铜溶液，2240 mL NO气体（标准状况）的物质的量是0.1mol,根据N元素守恒，则Cu(NO3)2的物质的量是(1L×0.6mol/L-0.1mol)/2=0.25mol，则用氢气还原该混合物得到的固体是Cu，所以Cu的物质的量是0.25mol,质量是16g；由以上计算可知，混合物中Cu元素的物质的量是0.25mol，由Cu元素守恒可得：2×n（Cu2O）+n（CuO）+0.1mol=0.25mol，由氧化还原反应得失电子守恒可知：0.1×2+2×n（Cu2O）=0.1mol×3，解之得：n（Cu2O）=0.05mol，n（CuO）=0.05mol，混合物中，0.1mol Cu不与稀H2SO4反应，0.05molCu2O、0.05molCuO与稀H2SO4反应，根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4反应结合H+生成H2O，可得n（H2SO4）=0.05mol+0.05mol=0.1mol。
考点：考查混合物的计算
本题难度：一般
5、选择题 NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+ H2O ="==" 2HNO3+ NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是
A．3
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般