时间:2020-08-23 07:54:25
1、填空题 （9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：
| ? | B | C | D | ? |
| A | ? | ? | ? | E |
参考答案：（1）O＞N＞C?（2）8HCl＋KClO4
?KCl＋4Cl2↑＋4H2O?
（3）NaNO2?（4）-（4a-3b）KJ/mol 或 (3b-4a)KJ/mol
（5）将氯水（或氯气）滴入（通入）硫化钠（或硫氢化钠）溶液中，有淡黄色沉淀生成
本题解析：根据元素周期表的结构可知B为C，C为N，D为O，A为Al，E为Cl。
（1）根据同周期从左往右非金属性依次增强判断，非金属性O＞N＞C。
（2）盐酸与高氯酸钾反应的方程式为8HCl＋KClO4?KCl＋4Cl2↑＋4H2O。
（3）氮的氧化物中相对分子质量最小的是NO，2LNO与0.5L氧气混合得到1LNO2和1LNO的混合气体，被足量的NaOH吸收气体无残留，因此发生了归中反应，生成NaNO2。
（4）①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)? ΔH=-4akJ/mol? ②C(s)+O2(g)=CO2(g)? ΔH=-bkJ/mol，可知反应4Al(s)+3CO2(g)=3C(s)+2Al2O3(s)的反应热ΔH为①-3②=(3b-4a)KJ/mol。
（5）证明非金属强弱可以用非金属性强的将非金属性弱的置换出来，所以将氯气通入到硫化钠溶液中，有淡黄色的沉淀生成。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用所学的知识解决具体化学问题的能力。本题基础性较强，属于中等难度的试题。
本题难度：一般
2、选择题 现有下列短周期元素性质的数据：
| ?元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 | 0．74 | 1．60 | 1．52 | 1．10 | 0．99 | 1．86 | 0．75 | 0．82 |
| 最高或最低化合价 | ? | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
| －2 | ? | ? | －3 | －1 | ? | －3 | ? |
参考答案：AC
本题解析：A．原子序数④P元素大于⑦N元素 ，正确；B．②．③处于同一周期，应③的原子半径比②大，
错误；C．⑤为Cl，HClO4是短周期元素最强含氧酸，正确；D．⑧也可能是B，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（? ）
A．所有的原子核内质子数都比中子数多
B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同
D．非金属元素原子的最外层电子数都大于4
参考答案：B
本题解析：并非所有的原子核内质子数都比中子数多，A选项错误；氢离子（H+）就是氢原子失去外层的一个电子，只剩下一个原子核，带一个单位的正电荷，实质上是一个裸露的质子，Ｂ正确；核外电子排布相同的粒子，如：Na+、Mg2+、Al3+、Ne、O2-、F-等，性质各不相同，C错误；并不是非金属元素原子最外层电子数都大于4，如氢、硼等。
本题难度：简单
4、选择题 X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+?和Yn-?具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是(? )
A．原子序数大小:X>Y
B．Xm+和Yn-离子半径大小:Yn-<Xm+
C．在周期表中X、Y在不同周期
D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）
参考答案：B
本题解析：由题意可知Xm+?和Yn-?具有相同的核外电子排布，则具有相同的核外电子数，X失去m个电子与Y得到n个电子后具有相同的核外电子数，确定原子序数X>Y,且两者不在同周期，则A、C正确；D项：分析可知X的族序数为m，Y的族序数为8-n，两者族序数之差为8-（m+n），正确；B项错误：因为具有相同的核外电子排布的离子，原子序数越大离子半径越小。所以离子半径应为Yn-?>Xm+
本题难度：一般
5、填空题 （8分）由以下一些微粒：
。其中：
（1）互为同位素的是________和________；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___? _。
参考答案：（1）
（每空1分）
本题解析：略
本题难度：一般