时间:2020-08-23 07:45:30
1、选择题 在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是
A．铁架台
B．烧杯
C．玻璃棒
D．酒精灯
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列实验操作中错误的是
[?]
A．滴定管用蒸馏水洗净后，先用所要盛装的溶液润洗2～3次，再装液进行滴定
B．往乙酸乙酯中加入NaOH溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．配制溶液时，当液面接近容量瓶颈刻度线时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
D．测定溶液的pH时，先将溶液滴在pH试纸上，再将试纸与标准比色卡进行对比
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得；母液苦卤中主要含有Ca2+、Mg2+,Cl-,SO42-、Br-等离子)请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，梢制时所用的试剂为:
A．盐酸
B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液
D．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是(填编号)______
（2）气体X的化学式为______，操作a所用的主要仪器是______。
（3）加入溶液Y的目的是______，用CaO调节溶液Z的pH,可以除去Mg2+得到溶液W。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是______。酸化溶液W时，使用的试剂为______
（4）将气体X依次通过下列装置以验证气体X的性质：
①通入气体X后，A中出现的现象是____________
②C装置中发生反应的离子方程式为____________。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤）
________________________________________________________________________
参考答案：（16分）
（1）CBDA或BCDA(2分)
（2）Cl2(1分)；分液漏斗(1分)
（3）除去SO42-,防止生成CaSO4的沉淀(2分)；11.0≦pH≦12.2(2分)；盐酸(2分)
（4）①溶液由紫色先变红，最后变为无色(2分)；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)；
③取少量溶液于洁净的试管中，向 其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化。(2分)
本题解析：
（1）碳酸钠溶液除去氯化钡溶液过量引入的Ba2+，所以碳酸钠在氯化钡后面加入；盐酸用于除去过量的氢氧化钠、碳酸钠所以在最后，因此CBDA或BCDA均可。
（2）先用Cl2把海水中Br-氧化为Br2；从水中分离出Br2常用萃取的方法，使用分液漏斗。
（3）为了制的较纯的的产品，此步应该除去SO2-4,防止生成CaSO4的沉淀；11.0≦pH≦12.2的范围内Mg2+沉淀完全，而Ca2+不会沉淀；溶液中有Cl-，用盐酸不会引入新的杂质。
（4）①Cl2+H2O
HCl+HClO，HCl使溶液由紫色先变红，HClO使溶液最后变为无色。②氯气与氯化亚铁反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（5）Na2SO3被氧化，则溶液中有SO42-，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化。
本题难度：一般
4、选择题 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是（?）
A．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
C．滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
参考答案：AC
本题解析：根据滴定原理：c待=
易得A偏低，B偏高，C偏低，D偏高。
本题难度：简单
5、填空题 用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_______________________。
参考答案：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
本题解析：
本题难度：一般