时间:2020-08-23 07:43:21
1、实验题 （16分）某同学为了研究乙酸的性质，进行了如下实验：
（一）该同学利用下图所示的仪器和药品，设计了一个简单的一次性完成实验装置，来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱。
（1）实验装置的连接顺序是：A→?→?→?→ C →?→?→?→?→J
（2）写出实验中能说明碳酸比苯酚的酸性强的化学方程式 ?。
（二）为了研究乙酸的酯化反应，该同学进行了如下实验，步骤如下：在
园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装
通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）反应中浓硫酸做__________剂和吸水剂（或脱水剂）。
（2）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_________________。
（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。若需要在图中圆括号内填入适当试剂，在方括号内填入适当分离方法。
?
下列试剂和分离方法正确的是
?。
A．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是蒸馏，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏
B．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏
C．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硝酸；分离方法①是过滤，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏
D．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是盐酸；分离方法①是
分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是分液
（4）该同学在查阅资料时发现
，乙酸和乙醇的酯化反应是分两步反应进行的，其反应的过程如下：
a．你认为其中属于加成反应的是?（填反应序号，在①②③④中选取）
b．在有机羧酸和醇的酯化反应中，脱水时，羧酸脱
?基。为了探究酯化反应中的脱水方式，一般采取同位素示踪法，你认为用18O同位素进行标记时，下列标记正确的是?。
A．18O只能标记在醇羟基上
B． 18O只能标记在羧酸的羟基上
C．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上
D．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上，还可以标记在羧酸的羰基
上
参考答案：（一）（1）A→ D?→? E?→? B?→ C →? F → G?→? H →? I →J
（2分，错一个就记0分）
（2）CO2+H2O+C6H5ONa → C6H5OH+NaHCO3?（2分）
（二）（1）催化剂(2分)?（2）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方
向进行（2分）?（3）B （2分）（4）a．①④?（2分）? b．羟（2分）
A?（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 （12分）
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式?。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是?。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含?；
假设2：该漂白粉全部变质，只含?；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 取少量上述漂白粉于试管中，? ? | ? ? |
| ② | ? | ? |
| ③ | ? | ? |
参考答案：
（1）2NaCl（熔融）
?2Na+Cl2↑ （2分，方程式不完整扣1分，化学式错误或未配平给0分）
（2）CaCl2、Ca(ClO)2（2分，各1分）
（3）①只含有Ca(ClO)2（1分），
只含有CaCO3（1分）
实验步骤
预期现象和结论
①
加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（2分）
（1）若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含CaCO3；
（2）若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有 CaCO3（1分）
②
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡（2分）（或另外取样操作）
（1）若品红褪色，固体中存在 Ca(ClO)2；
（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca(ClO)2（1分）
③
?
?
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的
是?（?）
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①滴加入过量的稀盐酸 | 产生剌激性气味气体 |
| ②滴加入适量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀。 |
| ③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解 | ? |
参考答案：（16分）
Ⅰ．2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑（3分）
D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应（2分）
Ⅱ．打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞，（2分）
Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4（2分）?（1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （3分）
（2）否（2分）?（3）③①②（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CnSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
(一）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO3—种沉淀；
假设二：这两者祁互促进水解，生成Cu(OH)2—种沉淀，则此反应化学方程式为：____________________________；
假设三：生成的是CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
(二）【理论探究】
查阅资料：CuCO3，
Cu(OH)2均不带结晶水；
；若由此数据判断，假设_______是不正确的。
(三）[实验探究]
步滋一：将CuCO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②_______,③干燥。
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：
①仪器组装好后首先要进行的实验操作是_____________________。
②实验结束时通入过量空气的作用是_____________________。
③数据记录和分析：实验过程中测定的数据有：W1——样品的质量；W2——反应后装置B中残渣的质量；W3——反应生成的水的质量；W4——反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中? 个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满.）
参考答案：（一）假设二：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑（3分）
（二）一 （2分）
（三） 步骤二：洗涤（1分）
步骤三：①检查装置的气密性 （2分）
②保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收（2分。只要涵义表达清楚即给2分）
③2（2分）
W1W2
W1W3
W1W4
W2W3
W2W4
W3W4
?
?
（每答对2组给1分，不存在0.5分，共3分）
本题解析：略
本题难度：一般
硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中
