时间:2020-08-23 07:43:00
1、选择题 一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5s内N2的反应速率为（ ）
A．0.2molL-1s-1
B．0.3molL-1s-1
C．0.4molL-1s-1
D．0.5molL-1s-1
参考答案：经过5s后，测得N2剩余2.0mol，氮气的浓度变化量为(4-2)mol2L=1mol/L，
则v=△c△t=1mol/L5s=0.2mol．L-1．s-1，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是（?）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．混合气体的平均相对分子质量
参考答案：A
本题解析：由于该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应。所以无论反应是否达到平衡，混合气体的压强都不会发生变化。因此不能作为判断平衡的依据。正确。B.由于反应有固体物质参加。若反应未达到平衡，反应正向进行混合气体的质量增大，气体的密度增大；若反应逆向进行，则气体物质的质量减小，气体的密度减小。只有反应达到平衡时，气体的质量和密度才保持不变。因此可以作为反应达到平衡的标志。错误。C.若反应未达到平衡，B的物质的量就会发生变化，B的浓度也会发生改变。因此可以作为判断平衡的标志。错误。? D.由于反应前后气体的物质的量不变，若反应达到平衡，混合气体的质量就不变，气体的平均相对分子质量也不变；若反应未达到平衡，气体的质量就要发生变化 ，气体的摩尔质量或混合气体的平均相对分子质量就要发生变化。因此可以作为判断反应达到平衡的标志。错误。
本题难度：一般
3、选择题 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是（?）
A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
C．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ
D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol
参考答案：A
本题解析：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol，该反应的正反应为放热反应，当变为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)时，水蒸气变为液态水要放热，所以，CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的反应热△H＜－574kJ/mol，A错。
其他选项根据两个热化学方程式计算便可知为正确的。
本题难度：困难
4、选择题 在2L的密闭容器中装有0.4molX和0.2molY，在一定条件下发生反应：2X（g）+Y（g）=2Z（g），2s末测得容器中有0.36molZ．下列有关说法中错误的是（ ）
A．2min末X的浓度0.02mol/L
B．2s内生成Z的速率为0.09mol/（L．s）
C．反应一定达到限度
D．2s末Y的转化率为90%
参考答案：2s末测得容器中有0.36molZ，则
2X（g）+Y（g）=2Z（g），
起始量（mol） 0.4 0.2 0
变化量（mol） 0.36 0.180.36
2s末的量（mol） 0.040.02 0.36
A、2min末X的浓度=0.04mol2L=0.02mol/L，故A正确；
B、2s内生成Z的速率=0.36mol2L2s=0.09mol/（L．s），故B正确；
C、此时刻，无平衡标志，不能判断反应不一定达到限度，故C错误；
D、2s末Y的转化率=0.18mol0.2mol×100%=90%，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) 
CO2＋H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
参考答案：B
本题解析：由方程式CO ＋H2O(g) ?CO2 ＋H2，平衡时CO的体积分数
起始物质的量：? 1 mol? 2 mol? x
该反应为恒温恒容下的等体积反应，在该条件下，若投料量成比列则平衡时为等效平衡；
对于A选项：0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2相当于1．5 mol CO＋3 mol H2O(g)反应，与起始投料1 mol CO和2 mol H2O(g)均为1：2的投料方式，互为等效平衡，即A选项达到平衡，CO的体积分数等于于x。
对于B选项：1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2相当于：2 mol CO＋2 mol H2O(g)反应，与1 mol CO＋1mol H2O(g)反应互为等效平衡，CO的转化率小于起始投料1 mol CO和2 mol H2O(g)，即达平衡时CO的体积分数大于x；
对于C选项：0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2，相当于0．9 mol CO＋1.9 mol H2O(g)反应，CO和2H2O的比值＜1：2，CO的转化率大于起始1 mol CO和2 mol H2O(g)的转化率，达到平衡时CO的体积分数小于x；
对于D选项：0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2，相当于1 mol CO＋2 mol H2O(g)反应与起始反应互为等效平衡，达到平衡时CO的体积分数等于x
本题难度：一般