时间:2020-08-23 07:40:12
1、选择题 已知250C、101KPa下：①C(s)+
O2(g)="CO(g)?" △H= 
Q1kJ/mol?②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)?△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是
A．碳的燃烧热为Q1kJ/mol
B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C．一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成 CO(g)时放出的热量多
D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= （Q1+Q2）kJ/mol
参考答案：
C
本题解析：
A项，燃烧热是指1mol物质完全燃烧，生成稳定的化合物，所放出的热量。由于C(s)+O2(g)="CO(g)?" △H= Q1kJ/mol，生成的是CO，不是稳定的化合物，所以Q1kJ/mol不是碳的燃烧热；B项，反应②属于放热反应，只能说2molCO(g)和1molO2(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量；C项，生成CO2(g)是完全燃烧，而生成 CO(g)则是不完全燃烧，所以前者放出的热量多；D项，△H= （2Q1+Q2）kJ/mol
本题难度：一般
2、选择题 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是? ( )。
参考答案：B
本题解析：B选项正确，水分解反应是吸热反应，反应后能量变大，催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中属于放热反应的是（）
①．碳酸钙受热分解②乙醇燃烧③铝粉与氧化铁粉末反应④氢氧化钠溶于水
⑤锌与盐酸反应⑥碳与二氧化碳反应
A．②③④⑤⑥
B．①②③④⑤
C．②③④⑤
D．②③⑤
参考答案：D
本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，所以答案选D。
本题难度：简单
4、选择题 已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)? ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是 ?
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ此时有2 mol SO2(g)被氧化
参考答案：D
本题解析：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)? ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，该反应为放热反应，所以相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，故A错误；该反应为可逆反应，所以将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于Q kJ，故B错误；该反应为放热反应，所以该平衡向逆反应方向移动，但是增大压强，反应向正方向移动，故C错误；将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化，故D正确。
点评：本题考查了可逆反应、化学反应中能量的变化，属于对基础知识的考查，该题要理解好可逆反应是不能百分之百进行的。
本题难度：一般
5、填空题 (13分)一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。
（1）图中曲线??(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。
A．提高反应速率
B．提高CO2的转化率
C．降低反应活化能
D．改变反应的ΔH
（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式K=_________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）用含E1、E2的表达式表示CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH="_____" kJ·mol－1
（4）一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。
参考答案：（1）b（1分）；AC（1分）（2）
（1分）；减小（1分）
（3）E1—E2（1分）
（4）50%（2分）；0.15mol·L-1·min-1 （2分）；1mol（2分）；1mol（2分）
本题解析：（1）催化剂能降低反应的活化能，所以是b曲线表示有催化剂的。催化剂能够降低反应的活化能，从而同等程度加快正逆反应速率，所以不能影响平衡状态。又因为反应物和生成物的总能量是不变的，所以反应热是不变的，答案选AC。
（2）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数K＝。应用反应物的能量高，生成物的能量低，所以是放热反应。因此升高温度，平衡向逆反应方向进行，极平衡常数减小。
（3）反应热就是反应物的和生成物总能量的差值，所以根据图像可知，该反应的反应热是ΔH= E1—E2。
（4）平衡时生成1molCH3OH，则根据方程式可知，必然消耗CO2是1mol，所以CO2的转化率是1÷2×10＝50％。应用消耗氢气是3mol，所以用氢气表示的反应速率就是
。应用容器容积减半，所以要使平衡等效，则反应物的量也要减半，即CO2和氢气的物质的量分别是1mol和3mol。所以要从逆反应开始，则甲醇和水蒸气的物质的量都是1mol。
本题难度：一般