时间:2020-08-23 07:39:52
1、选择题 下列有关实验操作的说法中，不正确的是
A.因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
B.在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸
C.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动
D.中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是PH试纸除外，在使用它时不能先用蒸馏水湿润．
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列物质的检验方法正确的是
A．碘——淀粉
B．H+——酚酞
C．OH-——蓝色石蕊试纸
D．Cl-——盐酸酸化的硝酸银溶液
参考答案：A
本题解析：H+不能使酚酞变色；OH-不能用蓝色石蕊试纸检验，而应用红色石蕊试纸检验；检验氯离子时用盐酸酸化的硝酸银溶液又引入了氯离子，不能进行准确的验证。
本题难度：简单
3、选择题 实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（?）
A．烧碱溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
B．液溴用水封保存
C．少量金属钠保存在煤油中
D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
参考答案：A
本题解析： A、烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，错误；B、液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，正确；C、金属钠能与空气中的氧气和水反应，须保存在煤油中隔离空气，正确；D、浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，正确。
本题难度：一般
4、实验题 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。
反应原理：5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。
(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
A．稀硫酸
B．浓硝酸
C．稀硝酸
D．稀盐酸
(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。
方案二 重量法 操作流程如下：
(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是__________________________。
(5)步骤②是否可以省略________，理由是________________________________
_______________________________________。
(6)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。
参考答案：(1)250 mL容量瓶 (2)A (3)B (4)氯水(等其他合理的氧化剂) (5)不能 因为Fe2＋与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量 (6)灼烧 (7)0.07a
本题解析：(1)据题意，配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，还需250 mL容量瓶(必须带上容量瓶的规格)。(2)由于高锰酸钾有强氧化性不能用盐酸酸化，也不用强氧化性酸(硝酸)酸化，通常用稀硫酸酸化。(3)由于高锰酸钾有强氧化性会腐蚀橡皮管，故只能用酸式滴定管(B装置)进行滴定实验。(4)除用H2O2外还可以使用氯水氧化Fe2＋，不引入新的杂质离子。(5)因为Fe2＋与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe2O3，无法准确计算Fe的含量，所以必须先用H2O2氧化Fe2＋来实现。(6)步骤④依次将Fe(OH)3过滤、洗涤、灼烧(Fe(OH)3分解得Fe2O3、冷却、称量。(7)每片补血剂含铁元素的质量：a g÷160 g·mol－1×2×56 g·mol－1÷10片＝0.07a g/片
本题难度：一般
5、实验题 现行中学教材中，有以下化学实验：
A．溴乙烷的水解? B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯? C．乙醛还原新制的氢氧化铜；
D．乙酸乙酯的制取? E．石油的蒸馏? F．葡萄糖的银镜反应? G．乙酸乙酯的水解。
对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A、B、C…完成以下填空：（多填扣分）
（1）需用水浴加热的是?；
（2）实验装置不需要检查气密性的是?
?；
（3）为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是?；
（4）需用温度计的是?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单